2022届新高考化学一轮复习人教版（2019）必修第一册周测卷（1） 物质及其变化（二）提升

2022届新高考化学一轮复习人教版(2019)必修第一册周测卷(1)

物质及其变化（二）提升

一、单选题

1.下列分类或归类正确的是（）

①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物

②、NaOH、HCl、IBr均为化合物

③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质

④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质

⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体

A.①③④

B.②③

C.②④

D.②③④⑤

2.下列离子方程式的书写正确的是（）

A.溶液与少量NaOH溶液的反应：

B.Fe与溶液的反应：

C.等量的溶液与盐酸的反应：

D.醋酸除水垢：

3.向饱和澄清石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性（表示电流强度）的变化，以下选项中曲线与通入量的关系正确的是（）

A.B.C.D.4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①

②

③（稀）

A.B.C.D.5.已知在酸性溶液中易被还原成。、、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.B.C.D.6.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（）

A.某无色透明的酸性溶液中：、、、B.能使石蕊试液变蓝色的溶液中：、、、C.加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：、、、D.澄清透明溶液中：、、、7.下列变化过程，必须加入还原剂才能实现的是（）

A.B.C.D.8.下列对于某些离子的检验及结论正确的是（）

A.加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有

B.加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有

C.加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定有

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有

9.下列说法错误的是（）

A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液

B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质

是一种纯净物

C.用过滤法无法除去胶体中的D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉

性质

10.下列说法正确的是（）

A.失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强

B.已知①;②，则氧化性强弱顺序为

C.已知还原性：反应和反应都能发生

D.具有强氧化性和强还原性的物质放在一起一定能发生氧化还原反应

11.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）

A.B.C.D.12.某无色澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表，下列结论正确的是（）

步骤

操作

现象

Ⅰ

用紫色石蕊溶液检验

溶液变红

Ⅱ

向溶液中滴加溶液和稀盐酸

有白色沉淀生成Ⅲ

将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀

有白色沉淀生成A.肯定含有的离子是②③⑥

B.该实验无法确定是否含有③

C.可能含有的离子是①③⑦

D.肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

13.同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知氧化性：，在溶有和的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）

A.若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有

C.若铁粉无剩余，且溶液中有，则溶液中一定无

D.若铁粉无剩余，且溶液中无，则溶液中一定有，一定无

二、多选题

14.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为：，下列判断正确的是（）

A.高锰酸钾是氧化剂，既是氧化剂又是还原剂

B.反应的氧化产物只有氧气

C.向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

D.当反应产生1个氧气分子时，反应转移的电子数为2

15.下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）

A.使pH试纸呈红色的溶液中：、、、B.使酚酞呈红色的溶液中：、、、C.澄清透明的溶液中：、、、D.使紫色石蕊试液变红的溶液中：、、、三、填空题

16.Ⅰ.实验室可由软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。试回答：

（1）软锰矿制备的化学方程式是__________________；

（2）制备的离子方程式是__________________；

（3）能与热的经硫酸酸化的反应，生成和等产物，该反应的化学方程式是__________________。

Ⅱ.是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗（含有较多的MnO和）样品转化为纯实验，其流程如下：

（1）第①步加稀时，粗样品中的__________________（写化学式）转化为可溶性物质。

（2）完成第②步反应的离子方程式并配平：_______+_______=_______。（“1”也要填写在内）

参考答案

1.答案：C

解析：①氨水是氨气的水溶液属于混合物错误；②、NaOH、HCl、IBr均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，正确；③水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；④碳酸钙是电解质，火碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，二者也都是电解质，正确；⑤碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，云雾是胶体，错误。综上所述，C正确。

2.答案：A

解析：A.碳酸氢钙溶液和少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故正确；B.铁和硫酸铜溶液反应生成二价铁离子，故错误；C.等量的碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，离子方程式为，故错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成离子形式，故错误。

3.答案：B

解析：二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根离子等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在的能自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度与通入量的关系。

4.答案：A

解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，在反应中亚硫酸是还原剂，碘被还原生成HI，所以还原性是；反应中HI是还原剂，氯化铁被还原生成氯化亚铁，则还原性是；反应中氯化亚铁是还原剂，硝酸被还原生成NO，则还原性是，所以还原性强弱顺序是。

5.答案：D

解析：该反应中，Cu被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故A项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故B项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱相符，反应可以发生，故C项不符合题意；该反应中，被氧化成，故氧化剂为，氧化产物为，故氧化性强于，与题干所给氧化性强弱不符，反应不可能发生，故D项符合题意。

6.答案：D

解析：显紫红色，不符合题意，A项错误；能使石蕊试液变蓝色，说明溶液显碱性，存在大量，与不能大量共存，B项错误；与发生反应：，然后与发生反应：，溶液变浑浊，C项错误；澄清透明溶液中，这些离子不反应，能够大量共存，D项正确。

7.答案：B

解析：与氢氧化钠溶液反应生成NaCl和次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂，不需要加入还原剂就能实现，故A项错误；，铁元素化合价降低，发生还原反应，必须加入还原剂才能实现，故B项正确；元素化合价没变，属于非氧化还原反应，故C项错误；，氮元素化合价升高，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，故D项错误。

8.答案：B

解析：、等都能与盐酸反应放出气体，将所得气体通人澄清石灰水，溶液均变浑浊，A错误；先滴入稀盐酸排除银离子、碳酸根离子等的干扰，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，一定有，B正确；加硝酸银溶液产生的白色沉淀可能是氯化银、硫酸银、碳酸银等，所以原溶液中不一定含有，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该白色沉淀可能是碳酸钡、碳酸钙等，所以原溶液中不一定含有，D错误。

9.答案：B

解析：利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液，选项A正确；由同一种元素组成的不同单质组成的物质属于混合物，如与组成的物质，选项B错误；胶体能通过滤纸，用过滤法无法除去胶体中的，选项C正确；向豆浆中加

人硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质，选项D正确。

10.答案：B

解析：氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关;还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，选项A错误。氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①中，氧化剂是,氧化产物是，所以氧化性在反应②中，氧化剂是氧化产物是，所以氧化性，故氧化性顺序是,选项B正确。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性,故反应能发生，还原性:

故反应不能发生，选项C错误。具有强

氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，如氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃时才会反应，常温下不反应，选项D。

11.答案：A

解析：氧化还原反应中失电子的元素化合价升高，得电子的元素化合价降低，化合价降低数目=化合价升高

数目=转移的电子数目，据此分析判断。A.反应中部分

S元素化合价由0价降低到-2价，部分S元素化合价由0

价升高到+4价，转移电子数为4，转移电子数=化合价降低总数目=化合价升高总数目，A正确；B.反应中Na元素化合价由0价升高到+1价，H元素化合价由+1价降低到0价，转移电子数为2，B错误；C.根据价态归中规律，反应中

HCl中Cl元素化合价由-1价升高到0价，中Cl元素化合价由+5价降低到0价，转移电子数为5，氯气既是氧化产物，也是还原产物，C错误；

D.反应

中Cu元素化合价由+2价降低到0价，得到电子，C元素化合价由0价升高到+4价，失去电子，得失电子标反了，D错误。

12.答案：B

解析：溶液无色澄清，可知溶液里没有；用紫色石蕊溶液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里不含和；向溶液中滴加溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为，说明溶液里有；将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入溶液和稀，产生的沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和溶液，引入了；由以上分析可知溶液里一定存在②、⑥，一定不存在④、⑤、⑦，可能存在①、③，B正确。

13.答案：C

解析：三价铁离子氧化性强于铜离子，加入铁粉，铁粉先与三价铁离子反应生成二价铁离子，剩余铁粉再与铜离子反应生成二价铁离子。C项，若铁粉无剩余，且溶液中有，则可能有三种情况：一种为铜离子只反应一部分，三价铁离子完全反应，一种为铜离子未反应，三价铁离子恰好反应完，一种为铜离子未反应，三价铁离子只反应一部分，溶液中含有三价铁离子，故C项错误；A项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，不溶物中一定含有铜，故A项正确；B项，若有铁粉剩余，则三价铁离子、铜离子完全反应，则溶液中的金属阳离子只有，故B项正确；D项，若铁粉无剩余，且溶液中无，因为三价铁离子先与铁粉反应，所以一定不含三价铁离子，一定含有二价铁离子，故D项正确。

14.答案：BD

解析：过氧化钠中O元素的化合价升高，则过氧化钠是还原剂，故A错误；Mn元素的化合价降低被还原，O元素的化合价升高被氧化，则是氧化产物，是还原产物，故B正确；用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，应利用稀硫酸酸化，故C错误；根据反应可知，生成5个分子时反应转移，故当反应产生1个氧分子时，反应转移的电子数为2，故D正确。

15.答案：AC

解析：A项为酸性溶液，没有可发生的反应；B项为碱性溶液，铵根离子不能大量存在；C项可大量共存；D项氟离子和氢离子不能共存。

16.答案：Ⅰ.（1）

（2）

（3）

Ⅱ.（1）MnO、（2）5