第一篇：第一章 第三节 化学键 第2课时
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第2课时 三维目标
知识与技能
1.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。2.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。3.理解极性键、非极性键、化学键的概念。过程与方法
1.通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。2.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
3.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力；通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感、态度与价值观
1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
3.培养学生由个别到一般的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
要点提示
教学重点
1.共价键和共价化合物的概念。
2.用电子式表示共价化合物的形成过程。教学难点
1.用电子式表示共化合物的形成过程。2.极性键与非极性键的判断。教具准备
多媒体课件、投影仪。
教学过程
导入新课
师：上节课我们介绍了化学键中的离子键，本节课我们再来认识另一种类型的化学键——共价键。
板书：
二、共价键
推进新课
什么是共价键呢?我们初中所学的共价化合物的知识可以帮助我们找到答案。请大家看以下实验，并描述实验现象。多媒体课件演示：
氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧。师：请同学们描述一下实验现象。
生1：氢气在氯气中燃烧，发出苍白色的火焰。
生2：集气瓶的瓶口有大量白气出现。
师：这位同学所说的“白气”是什么呢?并说出你所推断的依据。生1：是氯化氢气体。因为氢气与氯气反应生成了氯化氢气体。
生2：是盐酸。是因为生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合成盐酸。
师：第2位同学的回答是正确的。需要注意的是，该现象不能用“白气”或“白烟”来描述。因为它是氢气与氯气反应生成的氯化氢分子与空气中的水分子结合而成的盐酸小液滴分散在瓶口所形成的现象，应该说是“白雾”。
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第二篇：第三节 化学键(第2课时)教学设计
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标 ：
知识与技能： 1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。
3.能够对共价键进行分类。
过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学 六 课前准备： 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时 八 教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨
根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
二、共价键
1、共价键
（1）定义： 叫做共价键（2）成键微粒 ：
（3）成键本质：
（4）成键条件：
（5 存在范围:__________________________________________________ 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。
学生根据结论，练习巩固： 老师讲解：
2．共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 Cl22 N2
O2
学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物 老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习，巩固提高：
例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调：
3.用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2 H2 ：
HCl：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ： H2O： 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调 4.共价键的分类 ：
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
5、化学键 1.含义及其分类
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或 来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
6、分子间作用力和氢键(1)．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种 的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。(2)．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。分子内相邻的原子之间。(3)．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
(4)．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。练习，巩固提高：
例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2 例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。
3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）
A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 3．下列关于极性键的叙述不正确的是
（）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方 4．下列化学键一定属于非极性键的是
（）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键 C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列电子式书写正确的是（）
A．HClOH] D．H B．OCO C．[ClO
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：
一、共价键
1、共价键
(1)定义：： 叫做共价键(2)成键微粒 ：(3)成键本质：(4)成键条件：）
(5)存在范围：____________________________________________ 注意：只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
2、共价键的表示方法 ①电子式 ②结构式
3.用电子式表示共价化合物的形成过程： 4.共价键的分类 ： ①非极性键： ②极性键：。
5、化学键
(1).含义及其分类
(2).一个化学反应过程本质
6、分子间作用力和氢键(1)．分子间作用力
(2)．分子间作用力与化学键的区别。(3)．分子间作用力对物质物理性质的影响(4)氢键
第三篇：第三节 化学键(第2课时)教学设计
第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第2课时）内容，主要讲述了共价键的含义，形成条件以及用电子式表示共价化合物的形成过程，化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。对为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标 ：
知识与技能： 1．掌握共价键的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示共价化合物的形成过程。3.能够对共价键进行分类。
过程与方法： 1．通过对共价键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.会判断化学键类型。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：共价键和共价化合物的概念
难点：用电子式表示共价化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学 六 课前准备： 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时
八 教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨
根据氯化氢的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
一、共价键
1、共价键
叫做共价键 ①成键微粒 ： ②成键本质： ③成键条件：
提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。
学生根据结论，练习巩固： 老师讲解：
二 共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 N2
O2
学生根据离子化合物的表示方法，试着用电子式表示共价化合物 老师加以纠错，学生自己小结用电子式表示共价化合物的方法。练习，巩固提高：
例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3
H2O NH3 CO2 CH4 HCl
提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调： 三 用电子式表示共价化合物的形成过程：
例2 H2 ：
HCl：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示共价化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，不写反应条件。
练习巩固 用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O： 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。老师强调
四 共价键的分类 ：
任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
五、化学键 1.含义及其分类
有关，它主要通过原子的 或 来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。
六、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2．分子间作用力与化学键的区别 分子间作用力存在于：分子与分子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。练习，巩固提高：
例3.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与
分子内相邻的原子之间。例4.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O
C．NaOH
D．CaCl
22．下列物质中，不含非极性键的分子是（）A．Cl2 B．H2O
C．N2
D．CH
43．下列关于极性键的叙述不正确的是
（）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是
（）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列电子式书写正确的是（）
A．HOH] D．HClOCO C．[Cl B．O 课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。
参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A为 C，B为O，C为 Na，D为 S
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）
九 板书设计：
一、共价键
1、共价键
①成键微粒 ： ②成键本质：
③成键条件： 注意：（1）
（2）
2、共价键的表示方法
①电子式 ②结构式
二 用电子式表示共价化合物的形成过程： 三 共价键的分类 ： ①非极性键： ②极性键：。
四、化学键 1.含义及其分类
2.一个化学反应过程本质
五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
2．分子间作用力与化学键的区别。3．分子间作用力对物质物理性质的影响
课堂小结：1 2
十 教学反思：
本节的设计采用了课前发导学案，学生提前预习本节内容，找出疑惑的地方。课上师生主要解决疑惑的知识，解决重难点，考点，师生共同探究得出结论，并边讲边练习巩固，进行适当的拓展提高，效果很好，达到了提高课堂效率的目的。本节课45分钟，其中情境导入，展示目标，检查预习4分钟，讲解13分钟，反思总结8分钟，学生讨论探究15 分钟，其余环节5分钟，能够完成教学内容。
在今后的教学中会继续努力，争取设计出更科学，更有利于学生学习的课堂，欢迎大家多提宝贵意见。
第四篇：第三节 化学键(第2课时)导学案
学校：临清实验高中 学科：化学 编写人：孙洪娟 审稿人：张卫超
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（第2课时）
课前预习学案
一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。
二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。
三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类
课内探究学案
学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质
学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程 学习过程： 根据H Cl的形成过程，结合课本填写下列空白。
一、共价键
1、共价键
叫做共价键
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键条件：
注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物）
（2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。
2、共价键的表示方法
①电子式：H2 Cl2 N2 O2
CO2 CH4 HCl H2O NH3
②结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl
H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用电子式表示共价化合物的形成过程：
H2 ：
HCl：
例1 用电子式表示下列化合物的形成过程
CO2 ：
H2O： 三 共价键的分类 ：
任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H键，Cl-Cl键，Na2O2 中的O-O键等。
②极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl键，NaOH中的O-H键等。
例2.下列共价化合物中，以极性键结合的（），以非极性键结合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2
四、化学键 1.含义及其分类
有关，它主要通过原子的 或 来实现。2.一个化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键的形成。例3.物质之间发生反应时，一定发生变化的是（）
A.颜色 B.状态 C.化学键 D.原子核
五、分子间作用力和氢键 1．分子间作用力
在分子内 我们称为化学键。在分子之间还存在一种
的作用力，叫做分子间作用力，又称。分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响。2．分子间作用力与化学键的区别
分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。3．分子间作用力对物质物理性质的影响
一般来说，对于 和 的物质，，物质的、也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。
4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而①非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力，共用电子对
通称为化学键，包括离子键和共价键。化学键的形成与 H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况。
反思总结：1只含有共价键的化合物属于共价化合物，共价化合物一定含有共价键，一定不含离子键，含有离子键的化合物一定为离子化合物。
2用电子式表示共价化合物的形成过程时不用箭头表示。3化学键包括离子键和共价键，共价键包括非极性键和极性键。
当堂检测：
1．下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O
C．NaOH
D．CaCl2 2．下列物质中，不含非极性键的分子是（）
A．Cl2 B．H2O
C．N2
D．CH4 3．下列关于极性键的叙述不正确的是
（）
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．由同种元素的两个原子形成的共价键
C．分子中必定含有极性键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
4．下列化学键一定属于非极性键的是
（）
A．共价化合物中的共价键 B．离子化合物中的化学键
C．H2O分子中的化学键 D．非金属单质双原子分子中的化学键5.下列叙述正确的是（）
A.两个非金属原子之间不可能形成离子键 B.非金属原子间不可能形成离子化合物 C.离子化合物中可能有共价键 D.共价化合物中可能有离子键
6.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物质中，含有极性共价键的是（）A.单质碘 B.氯化镁 C.溴化钾 D.水 8.下列说法正确的是（）
A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.含有共价键的化合物必是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物可能含共价键
9．下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5）11．下列电子式书写正确的是（）
A．HCl B．OOC C．[OH] D．HClO
课后练习与提高：
12.有A、B、C、D四种元素，A和B两种元素的原子各有两个电子层；C、D两元素的原子各有三个电子层。A和B能化合生成无色无味的气体AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B离子和C离子核外电子数相同。
（1）这四种元素分别是：A B C D（2）用电子式表示C和D形成化合物的过程：。
参考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A为 C，B为O，C为 Na，D为 S
第五篇：第三节 化学键(第1课时)教学设计
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键（第1课时）
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键（第1课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
二 教学目标
知识与技能： 1．掌握离子键的概念。
2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。
三 教学重点：离子键和离子化合物的概念
教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程。
四 学情分析：本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
五 教学方法：学案导学 六 课前准备： 学生的学习准备：阅读课本，填写导学案空白，并结合预习内容找出疑惑内容。教师的教学准备：阅读课本，认真备课，写教案，出导学案并提前发给学生，上课前检查学生预习情况。3 教学环境的设计和布置：前后桌为一组，根据实际需要讨论，探究，得出结论。七 课时安排：1课时
八 教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑（检查落实学生预习情况，并了解学生疑惑，使教学具有针对性）
（二）情景导入，展示目标
在黑板上展示氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白。
（三）合作探究，经讲点拨
根据氯化钠的形成过程，小组讨论，探究导学案空白
1、离子键
（1）定义： 称为离子键（2）成键微粒 ：（3）成键本质：
（4）成键条件：
（5）存在的范围：_______________________________________ 提出疑惑，小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
学生根据结论，练习巩固：
例1.下列化合物中有离子键的是（）
（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提问学生，填写空白，其他学生加以纠错。
在化学反应中，一般是原子的 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（·或X）来代表原子的最外层电子，这种式子叫电子式。老师强调：
例如：原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+ 练习巩固
例2 用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
钙离子 铝离子 氯离子 硫离子 小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
让学生根据以上知识试着用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老师纠错，并强调，同时给学生展示例题3 例3.用电子式表示氯化钠的形成过程：
小组讨论，老师加以提示，启发，诱导，得出结论：
用电子式表示离子化合物的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。练习巩固
用电子式表示下列化合物的形成过程
KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：
（四）反思总结：
1含有离子键的化合物均为离子化合物，离子化合物一定含离子键，不一定含共价键键。金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝。非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵 3阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
4．用电子式表示离子化合的形成过程时，左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
当堂检测
1．下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（）A．10与19 B．6与16
C． 11与17
D．14与8 2.下列不是离子化合物的是（A）
A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3
3．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是
A．溶于水 B．熔点较高 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 4.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 课后练习与提高：
（五）发导学案，布置预习作业（预习第三节第2课时共价键）九 板书设计：
（一）、离子键：
1、离子键
(1)定义： 称为离子键
（2）成键微粒 ：
（3）成键本质：
（4）成键条件：
（5）存在范围：____________________________________________ 注意：1含有离子键的化合物均为离子化合物（如：大多数金属化合物、碱、盐类）金属和非金属不一定形成离子键，例如：氯化铝 3．非金属和非金属也能形成离子键，例如：氯化铵
2、电子式：
原子电子式：离子电子式：Na+ Mg2+
注意： 阳离子的电子式一般是离子符号本身，而阴离子的电子式要用方括号括起来。
3、用电子式表示离子化合物：（注意相同的离子不能合并）
4、用电子式表示离子化合物的形成过程：
（）
注意： 左边写原子的电子式，右边写化合物的电子式，中间用箭头连接，离子化合物还要用箭头表示出电子的转移方向，不写反应条件。
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