3.2.2第三章第2节氮的循环 学案 第二课时

第一篇：3.2.2第三章第2节氮的循环 学案 第二课时

氮的循环 第二课时

三、氨气的性质 1． 氨的物理性质

氨是没有颜色、有______气味的气体；密度比空气____；______溶于水且能快速溶解，在常温、常压下1体积水能溶解____体积氨。证明氨极易溶于水的实验是___________。

2、氮的喷泉实验：看课本P76（实验1）及图3-2-6，回答以下问题。（1）引发喷泉实验的操作是什么？

（2）实验观察到的现象：

（3）能形成喷泉的原因： 当挤压滴管的胶头，胶头滴管中的水进入烧瓶，氨迅速溶解，使烧瓶内______减小，在___________作用下，烧杯内的水迅速进入烧瓶形成喷泉。（4）由喷泉实验得出的结论：_________________________________________

*（5）、什么样的气体才能发生喷泉实验？

*[思考]据课本P77图3-2-6，若烧杯内盛放溶液A，烧瓶内盛放气体B，下列哪一组气体能引起喷泉现象？

①A.H2O B.HCl ②A.H2O B:O2 ③A:NaOH溶液 B:CO2 ④A:H2O B:NO2 3.氨的化学性质（1）氨与水反应

氨溶于水时，大部分NH3与H2O结合，形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成______和_____，所以氨水显碱性，它能使酚酞试液变红。请写出有关方程式：___________________________________。

【思考】氨气、液氨、氨水、一水合氨是不是一回事？它们之间有哪些区别？

（2）氨与酸反应【实验2】

①观察到的现象：__________________________________；

②实验原理：（方程式）

【思考】若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？（3）氨的还原性

工业上利用氨在催化剂（如铂等）存在的情况下跟氧气反应来制取硝酸。写出有关化学方程式，并指出反应的氧化剂、还原剂，氧化产物，还原产物。

_____________________________________________________________________________________________________________________________________ 四．铵盐：常见的铵盐有：______、______、______。铵盐是____溶于水的____色晶体。

（1）铵盐的受热分解

氯化铵、碳酸氢铵受热会发生分解反应，写出有关化学方程式。

___________________________________

_________________________________

（2）铵盐与碱反应

写出下列反应的化学方程式：I．硫酸铵与氢氧化钠溶液反应；II．硝酸铵与氢氧化钠溶液反应。

____________________________________

_________________________________

铵盐遇碱会产生_________,其离子方程式为_________________________。

利用该性质可检验的存在。

（3）NH3的实验室制法

实验室中可以用（填化学式及状态）

和

共热制NH3，反应的化学方程式为

。用

法收集NH3，可以用

（填试剂名称）检验集气瓶中的NH3的是否已收集满，方法是

。可以用

来干燥NH3。（选填序号a.碱石灰，b.浓硫酸，c.P2O5）（4）、化学氮肥

（1）化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为______）、硝态氮肥（主要成分为_______）和有机态氮肥——尿素_______(2)如何科学储存和施用铵态氮？

铵盐受热易______，在储存铵盐时，应密封包装并放在____通风处。施肥时，应将其埋在土下以保持肥效，且不能跟______物质如______等混合施用。

[达标练习] 1.有关氨的性质叙述中正确的是

A.氨具有还原性

B.氨极易溶于水，氨水显碱性

C.氨气和酸相遇都能产生白烟

D.在反应NH3+H+＝NH4+中，氨失去电子被氧化 2.关于铵盐性质的叙述：①铵盐都易溶于水②铵盐都是白色固体 ③铵盐受热易分解④铵盐都能与碱反应，且加热后一般有氨气放出⑤铵盐都能与酸反应。其中，你认为哪个不应是铵盐所共有的

A.①

B.③②

C.⑤

D.①④

3.一种盐X和NaOH溶液反应，生成一种有刺激性气味的气体Y，将Y经一系列氧化，再溶于水可得一种酸Z，再将Y和Z反应又可生成X，则盐X是（）。

A.NH4NO3

B.NH4Cl

C.(NH4)2SO4

D.(NH4)3PO4

第二篇：《氮的循环》第三课时教案

氮的循环第3课时

一、硝酸的物理性质：

无色、易挥发、有刺激性气味的液体，熔点为-42oC，沸点83 oC，密度为1.5g/cm3，通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%，质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。

二、硝酸的化学性质： [思考1] 1.酸性：(通性)①与碱反应（生成盐和水）

②与碱性氧化物反应（生成盐和水）③与活泼金属反应。2.不稳定性： [思考2]：

(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃，为什么会出现这种现象？说明硝酸具有什么性质？

析：浓硝酸见光或遇热易分解，产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。说明硝酸具有不稳定性。

(2)浓硝酸分解的产物还有什么？写出反应的化学方程式。

(3)硝酸应如何保存？

析：保存在棕色试剂瓶里，放置在阴凉处。(4)要消除浓硝酸溶液的黄色，可行的办法是（C）A.煮沸

B.加入足量水（过量）

C.通入空气

D.加入NaOH溶液 3.强氧化性： [思考3]：

(1)从NO3－中N元素的价态看，硝酸应具有什么性质？ 析：+5价。硝酸应具有强氧化性。

(2)硝酸是否可以氧化Cu和C？

[实验2]： 观察现象：

加浓硝酸的试管？(反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。)加稀硝酸的试管？(放出无色气体，遇空气，气体变为红棕色，溶液变为蓝色。)写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

Cu+ 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(浓)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

[思考4]：

(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2？为什么？ 析：不能，硝酸具有强氧化性。

(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸？为什么？ 析：可以，发生钝化。

写出浓硝酸与碳反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑

[思考5]：浓硝酸具有腐蚀性，不慎粘到皮肤上，应如何处理？ 析：立即用大量水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤。

三、硝酸的用途：（1）化工原料；（2）化学试剂。

[思考6]：取2支试管，分别注入浓稀硝酸各1~2mL，再分别滴入几滴紫色石蕊试液，各有什么现象？微热，石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同？为什么？

析：变红。加热后，浓硝酸中变为无色；稀硝酸还是红色。

第三篇：《氮的循环》第一、二课时教案

第二节

氮的循环 一、二、教学目标 教材分析

1、知识目标

（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；

（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；（3）通过观察思考活动，认识NH3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；（4）通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。

2、能力目标

（1）培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；

（2）初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。

3、情感目标

（1）通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；

（2）通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。

三、教学重点、难点

重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。难点：硝酸的氧化性。

四、教学方法

实验引导、学生观察、归纳。

五、课时安排

三课时

六、教学过程

(第一课时)[讲述] 氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。[板书]

2、氨和铵态氮肥

[演示实验1] 氨的喷泉实验。[演示实验2] 氨和氯化氢的反应。

[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：

1、你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？

2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？

3、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？

4、氨除了能与盐酸反应外，还能有硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。[演示实验2]中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？

5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？

6、氨水为何不大量用作化肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师板书。

一、氨的物理性质：

无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。

二、氨的化学性质：

1、与水反应：NH3+H2O

NH3.H2O

NH3.H2O（可逆反应）

NH4++OH-

（可逆反应）

2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl

NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

3、与氧气反应：4 NH3+5O2

4NO+6H2O

[过渡] 由于氨水易挥发，不易运输，因此常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。[演示实验3] 加热氯化铵固体。

[演示实验4] 加热碳酸氢铵固体，并将生成的气体通入新制的石灰水中。[演示实验5] 氯化铵固体和氢氧化钠溶液混合加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴 在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。

[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：

1、铵盐具有哪些物理、化学性质？

2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？

3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？

[归纳板书] 学生归纳，老师板书

三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。

四、铵盐的化学性质：

1、受热易分解：NH4Cl

NH4HCO32、与碱溶液反应：NH4++OH-

NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O

NH3 ↑+HCl↑

NH3 ↑+H2O

NH4++OH-= NH3.H2O 保存方法：密封、阴凉通风处保存。

施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。

[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。

六、教学反思：

第四篇：第2节 运动的描述学案

第2节 运动的描述

【我的目标】 1.知道什么是机械运动 2.知道运动和静止的相对性 3.会选择参照物判断物体的运动状态 【我参与】

一、我自学我探究

（一）机械运动 自学课本16页 交流讨论：

1.从图片中可以得出哪些结论？

2.生活中哪些物体是运动的，哪些是静止的？依据是什么？(二)参照物 自学课本17页 交流讨论：

1.什么是机械运动？什么是参照物？ 2.怎样描述物体的运动和静止？

（三）运动和静止的相对性 自学课本第17到18页 交流讨论：

为什么说运动和静止是相对的？举例说明。

二、我评价

1.“月落乌蹄霜满天，江枫渔火对愁眠，姑苏城外寒山寺，夜半钟声到客船。”从物理学角度看，诗中的“月落”是以

为参照物的。2.如图所示的大树和房屋，如果选地面为参照物，则它们相对

地面的位置没有变化，因此都是

的；如果选太阳为

参照物，则大树和房屋随地球绕着太阳转，所以它们都是

的。

第2题

3.歌词“小小竹排江中游，巍巍青山两岸走”，前一句中________是运动的，是以_________为参照物；后一句中________是运动的，是以_________为参照物。4.下列现象中，不是机械运动的是()

A.地球的自转和公转 B.“五·四”运动 C.“神七”飞天 D.“嫦娥”奔月

5.北京奥运会赛况将采用地球同步卫星直播，同步卫星虽绕地球转动，但是地球上的人却觉得它在地球上空静止不动，这是因为所选的参照物是()A.太阳 B.月亮 C.地球 D.三者均可 6.坐在逆流而上的船中的乘客，我们说他静止是以下列什么物体为参照物的()A.河岸上的树 B.河水 C.迎面驶来的船 D.船舱

7.位于市中心的商业大楼建有观光电梯，乘客在随电梯竖直上升的过程中，可透过玻璃观赏到楼外美丽的城市景色。分析这一过程，下列说法正确的是()A.以地面为参照物，乘客是静止的 B.以电梯为参照物，乘客是静止的

C.以地面为参照物，电梯是静止的 D.以乘客为参照物，地面是静止的

8.在电视连续剧《西游记》中，常常有孙悟空“腾云驾雾”的镜头，这通常是采用“背景拍摄法”：让孙悟空站在平台上，做着飞行的动作，在他的背后展现出蓝天和急速飘动的白云，同时加上烟雾效果；摄影师把人物动作和飘动的白云及下面的烟雾等一起摄入镜头，放映时观众就感觉到孙悟空在腾云驾雾，这里观众选择的参照物是()A.孙悟空 B.平台 C.飘动的白云 D.烟雾

三、我反思

（一）我的收获

（二）我的疑问

第五篇：高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版知识精讲

高一化学第3章 第2节 氮的循环鲁教版

【本讲教育信息】

一.教学内容：

第3章 第2节 氮的循环

二.教学目的

1.能简要说明氮循环的基本过程，知道固氮的本质以及生物固氮和人工固氮这两种固氮形式。

2.了解氮循环过程中的重要物质以及人类活动对氮循环和环境的影响（知道酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题）

3.能列举含氮元素的单质及其化合物了解氮气、氨气、铵盐及硝酸的主要物理性质和化学性质，知道NH4的检验方法和氨气的实验室制法，能书写相关反应的化学方程式。

三.教学重点、难点

氮气、氨、铵盐和硝酸的性质

四.知识分析

空气中的主要物质？植物生长需要的主要元素？

（一）氮在自然界中的循环和存在形式 1.氮元素在自然界中的存在形式

自然界中氮元素存在的形式一种是游离态，如N2，一种是化合态，如铵盐、硝酸盐、氨、蛋白质等。

2.氮在自然界中的循环

（1）氮在自然界中的循环的基本过程 自然界里，空气的氮气转化为植物可以直接吸收含氮化合物的两种主要形式，豆科植物的根瘤菌把N2转化为硝酸盐；闪电使少量N2与O2化合生成NO，随之变为硝酸随降水进入土壤和水体。植物的根从土壤中吸收铵盐、硝酸盐，经过复杂的生物转化，形成了各种氨基酸，氨基酸最后变成蛋白质。动物以植物为食而获得植物蛋白，并将其转化为动物蛋白，动物遗体中的蛋白质被微生物分子分解成铵离子、硝酸根和氨，又回到了土壤和水体中，被植物再次吸收利用。

（2）氮循环的重要意义

由于存在着氮元素的循环，其他生命元素的循环，以及水的循环，地球的生命才生生不息，生机勃勃。

（二）氮循环的重要物质及其变化 1.氮气

（1）物理性质

无色无味的难溶于水的气体；密度比空气小，在空气中约占总体积的78%，占其它质量的75%。

（2）分子结构

两个氮原子之间的强烈作用，要破坏这种牢固的结合，需要很高的能量。常温下，N

2用心

爱心

专心 的化学性质很不活泼，但在高温、放电、点燃等条件下能与O2、Mg、H2等反应。

（3）化学性质

①与O2反应：N2+O2＝2NO ②与H2反应：N2+3H2＝2NH3 ③与Mg的反应：N2+3Mg＝Mg3N2 温馨提示：

●由于N2的化学性质不活泼，所以N2与其它物质的反应，需特别注意标明条件。●N2和O2反应后，“最初产物”是NO，而不是NO2。

●一般情况下，N2不能燃烧，也不助燃，但Mg条却可以在N2中燃烧。（4）用途：a.保护气b.液氮作深度冷冻剂c.合成氨等

思考：相同质量的镁条分别在O2、N2和空气中充分燃烧，所得固体产物的质量m1，m2，m3由大到小的顺序是

（解答：m1>m3>m2）重要补充：①氮的固定

概念：使空气中游离的氮转变为含氮化合物的方法。分类：自然固氮和人工固氮 ②可逆反应

概念：在相同条件下，能同时正反两个方向进行的反应，为可逆反应，化学方程式中用“”代替“＝”。

特点：相同条件下，相反方向的两个化学反应；与化学反应有关的各种物质共存，如N2+3H2 2NH3反应体系中就存在N2、H2、NH3分子。

2、氮的氧化物—NO、NO2的重要性质（1）物理性质

NO：无色无味难溶于水的气体 有毒 NO2：红棕色有刺激性气味的气体 有毒（2）化学性质

2NO+O2＝2NO2 6NO+4NH3＝5N2+6H2O 3NO2+H2O＝2HNO3 ＋NO 6NO2+8NH3＝7N2+12H2O（3）计算中用到的两个重要化学方程式 4NO+3O2+2H2O＝4HNO3 ；4NO2+O2+2H2O＝4HNO3 思考：① NO有毒，为什么在1992年被世界著名学术期刊《科学》（Seience，美国）评为明星分子？

②NO2为什么能使多种织物退色，损坏多种织物和尼龙制品，对金属和非金属材料也有腐蚀作用？

③实验室如何收集NO、NO2？为什么？

解答：①NO作为一种神经系统的信使分子，在使血管扩张、免疫、增强记忆力等方面有着及其重要的作用。

② NO2溶于水生成了硝酸，使织物退色、腐蚀材料。

③ 收集NO用排水法，收集NO2用向上排空气法；前者易与氧气反应，后者易与水反应

3、氮的氢化物——NH3（1）分子结构

立体结构（三角锥形）（2）物理性质

用心

爱心

专心 无色、有刺激性气味的气体，标况下密度为0.771g·L，比空气轻，极易溶于水（1:700），且快速溶解，易液化得液氨，液氨气化时要吸收大量的热，使物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂。

关于喷泉实验：

①氨气能形成喷泉的本质原因是氨极易溶于水。②用教材中的装置进行喷泉实验，引发水上喷的操作是挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。该实验的原理是，少量水进入烧瓶时，氨迅速溶解，瓶内压强迅速降低，水在外界大气压作用下，压入烧瓶。如果把胶头滴管去掉，如何引发水上喷？

③氨溶解于水不是简单的溶解过程，有化学反应，生成碱性物质。（3）化学性质

①氨与水的反应 NH3+H2O

NH3·H2O

－1说明：

●氨的溶解中更重要的是生成了NH3·H2O，但溶质为NH3 ●氨的水溶液显弱碱性，NH3·H2O

NH4+OH

+

—●氨水易挥发，要密封保存，对许多金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛装。●氨水的密度小于水的密度，且质量分数越大，密度越小。

+— +●氨水的成分：NH3、H2O、NH3·H2O、NH4、OHH ②氨与HCl反应 NH3+HCl＝NH4Cl 练习：写出NH3与硝酸、硫酸、磷酸的化学方程式

解答：NH3+HNO3＝NH4NO3；2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO4；3NH3+H3PO4＝(NH4)3PO4)③氨与某些盐溶液的反应

FeCl3+3NH3·H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4Cl ；MgCl2+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4Cl ④氨的还原性 a.氨与O2的反应

催化氧化：4NH3+5O2＝4NO+6H2O ；与纯O2反应 ： 4NH3+3O2＝2N2+6H2O b.与Cl2反应

①氨气不足（Cl2过量）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl ②氨气足量 8 NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl c.与CuO的反应 2NH3+3CuO＝3Cu+N2+3H2O（可用于制N2）小结：

●NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可用于氨气的检验

●氨水与液氨为不同物质，氨水为混合物，液氨为纯净物;NH3为非电解质，而NH3·H2O为弱电解质。

●与浓氨水靠近，能产生白烟现象的物质：①挥发性酸如浓HNO3、浓HCl ②酸性气体HCl、HBr、HI、H2S等；③Cl2。但浓H2SO4、浓H3PO4因难挥发而无此现象。

●NH3可在纯氧中燃烧，不是在空气中燃烧，故NH3不属于可燃烧气体。4.铵盐的主要性质

（1）概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐（2）物理性质：都是无色晶体，都易溶于水（3）化学性质 ①受热易分解

用心

爱心

专心 a.热不稳定酸的铵盐为NH3和酸的分解产物NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O（对热不稳定酸：H2CO3、H2SO3、H2SiO3）

b.挥发性酸对应的铵盐的分解产物是NH3和相应的酸 NH4ClNH3↑+HCl↑（挥发性酸：HCl、HBr、H2S、HI）

c.高沸点酸的铵盐的分解产物为NH3和相应的酸(NH4)3PO43NH3↑+H3PO4 d.氧化性酸的铵盐的分解产物随温度而异 2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O ②与碱反应 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O（4）NH4的检测： 在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试

+纸变蓝，则证明原溶液中含NH4

思考：

+①铵盐都能受热分解，能不能用此种方法检验NH4的存在？ ②铵盐与浓碱溶液，铵盐与稀碱溶液反应并加热，铵盐与稀碱溶液反应不加热的离子方程式有何不同？

解答：①不能。②生成氨气、生成氨气、生成一水合氨。5.硝酸的重要性质

（1）物理性质：纯HNO3是无色，易挥发（沸点83℃），有刺激性气味的液体。易溶于水密度比水大，常用的浓HNO3质量分数为69%，98%的硝酸称“发烟硝酸”）

（2）化学性质 ①酸的通性 ②特性

a.不稳定性： 4HNO34NO2+O2+2H2O并且越多越易分解

b.强氧化性：浓硝酸可以与不活泼金属如铜、银等以及碳、磷等非金属反应。说明：

①浓、稀HNO3均有强氧化性 ②氧化性：浓HNO3>稀HNO3

③金属与硝酸反应不产生H2，而是与浓硝酸反应生成NO2，与稀HNO3生成NO 4HNO3（浓）+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 8HNO3（稀）+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 小知识：

●常温下浓HNO3可使铁、铝表面形成致密的氧化物膜而钝化，（浓H2SO4也有此性质）因此可用铁、铝容器盛放浓H2SO4、HNO3。

+●氧化性酸和酸的氧化性：酸的氧化性是指H的氧化性；氧化性酸是酸根离子中心原子获得电子的性质。

思考：①分别将盛有浓HCl，浓H2SO4，浓HNO3的烧杯置于空气中，其中质量增加的是，质量减少的是，原因分别是。

②浓HNO3为什么常是黄色？ 浓HNO3如何保存？

解答：①浓H2SO4；浓HCl、浓HNO3；浓H2SO4有吸水性，吸收空气中的水蒸气；浓HCl、浓HNO3都有挥发性。②浓硝酸易分解产生NO2，NO2溶于水显黄色；浓硝酸通常保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

用心

爱心

专心 +【典型例题】

例1.下列过程属于人工固氮的是（）

A.分离液态空气制氮气

B.闪电时N2 转化为NO C.合成氨

D.豆科作物根瘤菌将N2 转化为NH

3答案： C 解析：该题目考查氮的固定知识，将空气中游离态的氮转化为化合物的方法，统称为氮的固定，分为自然固氮和人工固氮，B、D 属于自然固氮，C属于人工固氮。

点评：本题属于基本概念应用题

例2.采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。例如，从某种意义讲P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是（）

A.CO

B.NO

C.N2OD.NO答案： C 解析：本题考查了基本概念。题目中所给氧化物都是酸酐，而所给选项中CO、NO、NO2 都是不成盐氧化物，只有N2O5 是硝酸的酸酐。

点评：解答本题关键是从题干中准确分析、判断、归纳出几种物质的共同规律，分析选项时，明确非金属氧化物可能是酸性氧化物，也可能不是。结合平时积累的知识解决问题。

例3.有关氨的性质的叙述中正确的是（）A.氨不能在空气中燃烧

B.氨水呈碱性

C.氨气和酸相遇能产生白色烟雾

++D.在反应 NH3 + H＝ NH4 中，氨失去电子被氧化

答案：AB

+-解析：氨只能在纯氧中燃烧，不能在空气中燃烧，A 正确；因为NH3·H2O＝NH4+OH，故氨水呈碱性，并视为一元弱碱，B 正确；氨气只有与挥发性酸相遇才能生成白烟，C错； 反++应NH3 + H ＝ NH4为非氧化还原反应，D错。综上分析，本题答案为A、B。

点评：氨是一种重要的物质，学习中应全面掌握氨的重要性质。

-1例4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0 g 合金溶于80 mL 13.5 mol·L的浓HNO

3+-1中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72 L(标准状况)，并测得溶液中c(H)＝1mol·L。假设反应后溶液的体积仍为80 mL，试计算：

（1）被还原的HNO3 的物质的量；

（2）合金中银的质量分数。

答案：（1）0.3 mol（2）36% 解析：（1）HNO3 被还原生成NO 或NO2 气体，因此产生的气体的物质的量即是被还原的HNO3 的物质的量。

-1 n ＝ 6.72 L/ 22.4L·mol＝0.3mol

+-1（2）反应后溶液中c(H)＝ 1mol·L，说明硝酸过量。

-1-1 参加反应的HNO3 为(13.5mol·L-1mol·L)×0.08L＝1mol，设合金中Cu的物质的量为x，Ag的物质的量为y则得：

64g/molx+108g/moly＝30.0g 2x + y + 0.3mol ＝1mol(参加反应的氮原子守恒)

用心

爱心

专心 解得： x＝0.3mol y＝0.1mol 则合金中银的质量分数为：（0.1mol×108g/mol）/30.0g ＝36% 点评：本题是硝酸的性质、氧化还原反应、混合物的计算等多方面综合题，解决此类问题，既要准确掌握相关基础知识，还要准确分析化学过程，灵活选择解题方法。属要求较高的题目。

【模拟试题】

一、选择题（每题有1或2个正确答案）

1.铜粉放入稀硫酸中，加热后无现象，当加入一点钠盐后，铜粉质量减少，新加入的盐可能是下列中的（）

A.氯化物 B.硫酸盐 C.硝酸盐 D.磷酸盐

2.通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（）

A.H2、O2、N2 B.O2、NO、NO2 C.H2、N2、NH3 D.NH3、HCl、NO2 3.下列关于硝酸的叙述正确的是（）A.稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮 C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂

D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

4.NH4HCO3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4 的洗气瓶，最后得到的气体是（）A.NH3 B.O2 C.H2O D.CO2 5.在一定条件下，将等体积的NO 和 O2 的混和气体置于试管中，并将试管倒立于水槽的水中，充分反应后剩余气体的体积约为原总体积的（）A.1/4 B.3/4 C.1/8 D.3/8 6.下列反应中硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A.H2SO3 与稀HNO3 反应 B.铁和热的浓HNO3 C.Ag 和稀硝酸共热 D.Fe(OH)3 和稀HNO3

7.在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg，则（）

A.a 可能等于b B.a 一定等于b C.a 可能小于b D.a 一定大于b 8.在一定条件下，将m体积NO和n体积O2 同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）

A.3:2 B.2:3 C.8:3 D.3:8 9.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区分真伪的方法是（）

A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.观察外观 10.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只有单一的还原产物。当参加反应的金属与被还原的HNO3 的物质的量之比为2：1 时，还原产物是（）A.NO2 B.NO C.N2O D.N2

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二、填空题

11.有一瓶无色混和气体，是由HCl、O2、NH3、NO、CO2、N2中的某些气体组成。①把混和气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小；② 剩余气体通过碱石灰后，气体体积又明显减小；③ 最后，剩余气体接触空气时，立即变为红棕色。由此可见，原混和气体中，一定含有________________，一定不含__________________(提示: NH3 可与H2SO4 反应而被吸收，而干燥时与CO2 不反应)。

12.在硝酸生成过程中所排放出来的废气中含有NO 和NO2，它们污染环境。现在氨通过催化还原法将它们转化为无毒气体___________直接排入空气中。写出有关的反应方程式：______________。假设NO和NO2 物质的量之比恰好为1:1，则两者的混合物相当于一种酸酐。写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式_____________。13.根据你学习的有关氨的知识，完成下面的问题。（1）合成氨对化学工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途_________；__________。（2）实验室制备氨气，下列方法中最适宜选用的是______________。

①固态氯化氨加热分解

②固体氢氧化钠中滴加浓氨水

③氯化氨溶液与氢氧化钠溶液共热

④固态氯化氨与氢氧化钙混和加热

三、计算题

14.将32.64 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和 NO2 混和气体在标准状况下的体积为11.2 L，请回答：

（1）NO 的体积为_________L，NO2 的体积为____________L；

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol/L的NaOH 溶液，恰好使溶液2+中的Cu 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_________mol/l；

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH 溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30％的双氧水____________g。

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试题答案

一、选择题

1.C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.BC 7.D 8.C 9.D 10.C

二、填空题

11.NH3 CO2 NO ； O2 HCl

催化剂 12.N2 ； 6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O

催化剂 6NO + 4NH3 5N2 +6H2O ；

NO +NO2 + 2NaOH ＝ 2NaNO2 +H2O 13.（1）制化肥 制硝酸（液氨作制冷剂）

（2）②④

三、计算题：

14.（1）5.8 5.4-3（2）(a V·10 +0.5)/0.14（3）57.8

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