九年级科学上册 1_5《酸和碱之间发生的反应》教学设计 (新版)浙教版1

第一篇：九年级科学上册 1_5《酸和碱之间发生的反应》教学设计 (新版)浙教版1

酸和碱之间发生的反应

【教学目标】

1、知识与技能:

(1)知道酸和碱反应能产生盐和水。

(2)能了解该反应在生产和生活中的应用。

2、过程与方法

(1)通过实验探究,学会研究物质及其变化规律的科学方法。

(2)通过小组讨论问题,提高信息加工处理能力。

(3)通过读图,学会读图读表能力。

3、情感态度与价值观

通过对生产生活中的事例及现象解释,能感悟到科学与社会、生活的紧密联系。

【学情分析】

本章内容是浙教版九年级科学上册第一章,主要是学习物质及其变化。课标上的表述是“教师应注意通过知识的讲授和探究活动,引导学生了解常见物质的化学反应,通过实验了解控制变量、归纳、演绎、建立模型等科学方法,增强科学探究的意识和能力,并引导学生联系生产生活实际,形成对自然界物质的总体认识!”本节课是这章内容的第五节,在前两节的基础上,对酸和碱反应及实质进行探索,为下一节引出盐的概念和复分解反应的学习打下基础,本节是贯穿酸碱盐知识的重要纽带。本节内容应用前面所学实验方法,将STS教育渗透于整个教学活动中。

在知识储备上,九年级的学生已经掌握了常见酸和碱的一些性质,为本节课打下了基础。在能力上,九年级学生思维比较活跃,求知欲强,已掌握了一定的科学方法,课堂中应该多设计与学生互动的环节,激发兴趣。在心理上,学生自尊心加强,教师要尊重学生,鼓励学生,而且让每一个学生在课堂上都有自我展现的机会。【教学的重点和难点】

1、重点:酸和碱反应能产生盐和水。

2、难点:酸和碱反应的探究过程。【教学过程】

一、引入

【教师活动】 提问:在蜜蜂叮咬处涂些肥皂水,在马蜂叮咬处涂些食醋能减缓疼痛,其中的原理是什么?

提示问题:酸有哪些共同的化学性质?碱有哪些化学性质? 【学生活动】 学生产生质疑,通过酸和碱的化学性质复习,猜想可能是蜜蜂叮咬处的酸和肥皂水中的碱发生反应,马蜂叮咬处的碱和食醋中的酸发生反应。

【设计理由】 利用生活实例创设情境,通过提问猜想引入,既巩固了前两节课的知识,又激发了学生探究兴趣,让每位学生感受到生活中处处有化学,同时加强学生的语言表达能力等。

【讲授】探究新知

1、酸和碱的反应

【教师活动】

实验1:如何判断氢氧化钠和稀盐酸溶液反应?小组讨论得出实验方案。请一位学生演示实验。

教师设计4个问题继续深入引导,归纳出判断物质反应的方法。

分组讨论:1.酚酞在实验中起什么作用?还有什么方法?

2.在操作中逐滴滴入稀盐酸原因是什么?

3.玻璃片上的物质还有氢氧化钠吗?

4.蒸发皿上的白色固体是什么? 方法小结:借用指示剂来判断反应前后溶液的酸碱性发生改变,从而判断物质间的变化。

提问:请写出相应的化学方程式。

实验2:如何判断硫酸和氢氧化钾溶液能反应?

请学生实验操作验证,并书写相关化学方程式。

提问:以上2个反应有什么共同的特点呢?

引导:从反应物生成物类别角度分析。

小结:碱跟酸作用生成盐和水的反应叫酸碱反应。(中和反应)

2、酸和碱反应的实质

读图:根据书本20页图1—26说出酸和碱反应的实质。

[动画]氢氧化钠和稀盐酸反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?

【学生活动】

学生讨论得出多种实验方案。通过交流讨论得出最佳实验方案。

学生观察操作步骤及现象,逐步分析原因。

通过分组讨论问题,进一步归纳出判断方法。

学生操作验证,很容易就书写出化学方程式。通过对比,归纳出两个反应的共同特点,再举例其他的酸和碱反应,学生很快就概括出了酸碱反应的特点。

学生观察书本115页20页图1—26回答出酸和碱反应的实质。

通过动画观察,微观角度分析反应前后溶液中离子发生了怎样的变化,再通过方程式分析法进一步确定酸和碱反应的实质。

【设计理由】

培养学生设计实验的能力。通过小组讨论,提高学生的团结协作能力。

通过实验观察及分析,提高实验探究能力,语言表达能力以及概括能力。通过问题提示,使学生讨论更具方向性,回答更规范。通过归纳小结,掌握物质反应的判断证据和方法,帮助学生突破难点。

活学活用,提高方法应用能力。

通过分析训练学生的问题分析能力。

通过对比分析知道酸和碱反应能产生盐和水的特点,突出重点。

提高学生读图能力,通过建模的方式提高知识的建构能力。通过多媒体形象、直观地感受酸碱反应中的微观变化。

【讲授】归纳应用

三、酸碱反应的应用

【教师活动】

过渡提问:在实验完成后能将过量的酸溶液或碱溶液直接倒进下水道吗?应该如何处理呢?

教师展示图片,介绍酸碱反应的应用。

提问:如何处理工厂的废水?如何改变土壤的酸碱性?酸碱在医药上如何的应用等?

小结:在碱性物质中加入酸性物质,或在酸性物质中加入碱性物质,可以调节溶液的酸碱性。利用该原理,在实际生活中我们可以解决一些问题。

【学生活动】

学生积极思考,利用所学的新知回答问题。

学生根据酸和碱之间反应生成盐和水的原理,各抒己见。解决实际问题,写出相应的化学方程式。

【设计理由】

现学现用,巩固知识。通过问题情景的创设把课堂教学引向实际生产生活。

通过图片展示,让学生深刻地体会到化学课上所学知识能密切与生活实际联系起来, 激发学生的发散性思维。

【练习】小结检测

四、小结及检测(课件中展示图片)

【教师活动】检测采用“非常6+1”砸金蛋的方法。每个金蛋对应一道习题。

对应习题如下:

1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是()

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

2、将含有H+和OH-的两种溶液放在同一容器中,会怎样?

3、如图是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化钠溶液反应时,溶液的pH随加入溶液的质量m变化的关系图。请回答下列问题:

(1)据图分析,在实验操作过程中应该往______溶液中滴加另一种溶液。

(2)某同学借助无色酚酞试液观察反应进程,当观察到的实验现象为_____________时,则反应获得溶液的pH恰好为7。

(3)A、B、C三处的溶质分别是哪些?

4、甲、乙两组同学分别做常见的酸和碱与同种指示剂反应的实验,使用的试剂是稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液。实验后将废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测,结果见表格。(1)请分析这种指示剂是_________,理由_________________;(2)乙组中废液呈红色说明它是__性,不可能有___;

(3)甲组中废液呈无色说明它是_____________性,若呈中性则废液溶质__________,若呈酸性则废液中离子有_______。

5、如图所示,某同学在进行酸碱中和反应实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否完全反应,该同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到酚酞试液不变色。于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。你认为他得出的结论是否正确_____，理由是___________。

6、请你另设计一个实验,探究上述氢氧化钠和稀盐酸溶液反应是否恰好完全中和?

【学生活动】

学生分别回顾这节课学到的知识。

学生可选择任意一个金蛋进行答题。

【设计理由】

让学生小结是为了让他们自己学会整理所学的知识,加强学习的自主性。

选择游戏的方法进行课堂检测是为了激发学生做题的兴趣,部分学生往往做题感觉枯燥乏味,这样的形式带有一定的趣味性和挑战性,让学生被动做题转变为主动做题。

第二篇：酸和碱之间会发生什么反应教学设计

教 学 设 计

课题2：酸和碱之间会发生什么反应 教学目标：

知识与技能：

1、让学生认识酸和碱之间会发生中和反应；

2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

过程与方法：

1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握中和实验的操作方法；

2、会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

情感、态度与价值观：通过中和反应的实际应用加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。教学重点：酸和碱之间的中和反应 教学难点：中和反应的探究过程

教学方法：观察、分析、归纳、联系生活和活动实践 教具准备：多媒体课件

教学仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、玻璃片、酒精灯、火柴、坩埚钳。药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸。课时安排：第一课时：中和反应及其应用 教学过程：

一：新课引入创景设疑

近来我市开展“三创一办”活动，“三创一办”中的三创是什么？学生活动一：

1、创建全国文明城市；

2、创建国家卫生城市；

3、创建国家环境保护模范城市。„„

在我们的家乡久安曾经盛产煤碳，在生产煤碳的过程中，要排放大量的废水，这些废水中含有硫酸，硫酸会污染我们赖以生存的土地，请问同学们将怎样处理？揭题：为了弄清这个问题，酸和碱之间会发生什么样的反应？

酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。

学生活动二：

实验探究：课件展示：（1）如教材图10－12所示，在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

（2）取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

1、请学生上讲台演示氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，注意对学生的实验操作技能进行指点。（激发学生的学习兴趣和求知欲）

师：

1、用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。

2、在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。学生活动三：

1酸和碱之间会发生反应吗？

2、观察到什么现象？

3、得出什么结论？

4、为什么要加入酚酞指示剂？

5、什么时候酸和碱恰好完全反应？

师：玻璃片上的物质是氢氧化钠吗？为什么？

生：氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片的白色物质是溶液中新生成的溶质。

在上面的实验中，发生的化学方程式为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 师：利用多媒体从微观的角度解释氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质： 酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。

在酸和碱发生反应中，一个氢离子和一个氢氧根离子结合生成一个水分子。金属离子和酸根离子结合生成盐。

学生活动四：[小试牛刀]巩固练习：写出下列反应的化学方程式

1、氢氧化钾溶液和硫酸反应；

2、氢氧化钙溶液和盐酸反应；

3、氢氧化钙溶液和硫酸反应

学生活动三讨论：这三种物质在组成上有什么共同点？ 师：

1、什么是盐？由金属离子和酸根离子构成的化合物。

2、什么是中和反应？酸和碱作用生成盐和水的反应。

二、中和反应在实际中的应用

师：理解了中和反应的概念，那么中和反应在实际中的有什么应用呢？ 课件展示：

1、改变土壤的酸碱

植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，应怎样去改变酸性土壤？用熟石灰中和。能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？ 可以：CaO+H2O==Ca(OH)2

2、处理工厂的废水

某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？

用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方程式吗？ Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

3、用于医药

胃酸的主要成分是盐酸

胃药胶囊的主要成分氢氧化铝，你知道它的作用吗？ 氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？ Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

三、本节课小结：通过本节课的学习，同学们学到了什么？

1、中和反应：酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。

2、中和反应在实际中的应用 ﹙1﹚、改变土壤的酸碱性 ﹙2﹚、处理工厂的废水 ﹙3﹚、用于医药

四、练习与实践

1、下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱

2、下列反应，要借助酸碱指示剂才能判断二者是否发生反应的是（）A.大理石和稀盐酸 B.石灰水和稀盐酸 C.铁锈和稀硫酸D.镁和稀硫酸.五、布置作业

查阅资料搜集生活中有关中和反应应用的实例。

六、教学反思

第三篇：《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计

《酸和碱之间会发生什么反应》的教学设计

义和庄中学 宁海波

一、在教材中的位置：

人教版本《九年级化学下册》第十章元第二课题。

二、教学目标：

(1)知识目标:知道酸与碱之间发生中和反应;了解中和反应在实际中的应用。

(2)能力目标:通过活动与探究,培养学生发现问题,分析问题,协作解决问题的能力。

(3)情感态度与价值观:感受化学与社会生活的关系;培养学生实事求是的科学态度。

三、教学重点：

认识酸碱中和反应以及反应在实际生活中的应用。

四、教学难点：

中和反应中酸碱性的变化

五、教学处理：

本节课设计为科学探究。

六、教学准备：

烧杯、滴管、试管、NaOH溶液、HCl溶液、酚酞试验。

七、教学过程：

[新课导入]前面我们学习了酸的性质、碱的性质,那么如果我们把酸与碱放在一起,会有什么变化呢? [学生猜想]酸和碱会发生反应。[教师引导]怎样证明你们的猜想呢? [学生回答]通过实验来证明。

[学生实验]向NaOH溶液中滴加稀HCl。

[学生提出问题]观察不到明显现象,我们很难判断是否发生了化学反应。

[教师引导]有些化学反应发生时,伴随有明显的现象,但有些化学反应却观察不到明显的现象,如NaOH与HCl的反应,那我们能否证明NaOH溶液与稀HCl发生了化学反应呢? [学生讨论]以小组为单位,设计实验方案。[交流共享]学生讲解自己的设计方案,老师和同学对该方案进行分析讨论。方案一: 学生1:NaOH溶液是碱性的,滴加几滴酚酞试液,它会显红色,再滴加盐酸,可观察到红色最终变为无色,说明NaOH溶液的碱性消失,必然是因为NaOH与盐酸发生了化学反应。(学生边讲解边动手演示实验)[教师提问]是化学变化就一定有新物质生成。那我们如何知道NaOH溶液与稀HCl反应生成的新物质是什么呢? 教师:这是氢氧化钠吗? 学生:不是氢氧化钠,是氯化钠。

教师:大家如何判断白色粉末是氯化钠呢? 学生2:前面我们学过复分解反应的概念以及理解了复分解反应，反应物中内项离子与内项离子结合，外项离子与外项离子结合，所以白色粉末是氯化钠。教师:回答正确。

教师:请同学们写出该反应的化学方程式。学生：NaOH+HCl= NaCl+H2O。

教师:我们把酸与碱反应生成盐和水的反应,称之为中和反应。酸与碱的中和反应实质上是酸中的H+与碱中的OH-反应生成H2O,所以有些酸碱中和从表面上看不出有明显的变化,但我们可以通过在溶液中滴入指示剂,根据指示剂的颜色来判断反应是否进行完全。

[教师小结]同学们设计的实验方案都能成功地证明NaOH溶液与HCl溶液发生了中和反应。当某一化学反应无明显现象时,我们可考虑从其它方面来检验化学反应是否发生。

[教师引导]事实上,酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用。你能解释以下应用的原理吗?并写出反应的化学方程式。①在酸性土壤中加入熟石灰;②硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可用熟石灰进行中和处理;③胃酸过多的病人,可服用含氢氧化铝的药物中和过多的胃酸;④被蚊虫叮咬后,可涂一些含碱性的物质(如肥皂水)的药水,可减轻痛痒。

[学生讨论]酸碱中和的实质是H++OH-→H2O,所以以上应用均可用此解释。[教师小结]通过本节课的学习,你有哪些收获?…… [课后思考]我们已经学了很多例复分解反应，请下去思考复分解反应必须满足哪些条件？

[课后作业巩固]课本64页第1题。

第四篇：《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思

《酸和碱之间会发生什么反应》教学反思

本课题主要研究酸和碱之间的反应。酸和碱之间能发生中和反应，而且中和反应在实际生活中有着广泛的应用，本课题围绕中和反应展开。

本课题的第一部分从学生的观察实验进行分析和思考来介绍中和反应。并掌握中和反应的书写规律，了解中和反应的本质。教材通过阅读课本，分析说明了中和反应在日常生活和工农业生产中的作用：改变土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药等。现对本节课分析如下：

一、精心设计，调动了学生自主学习的兴趣

老师在用广告引入，激发了学生学习的积极性。氢氧化钠溶液滴入盐酸无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？猜想以下用什么方法证明？让学生设计实验证明。在中和反应在实际中的应用，自学完成相关的题目通过这种方式，改变了传统的教师高高在上，学生呆板受教的状况，一开始就拉近了学生与教师、学生与书本的距离，学生带着渴求知识的状态自主学习。

二、新颖的引导过程，突出了自主、探究的学习方式

传统课堂教学，是填鸭式的教学模式，使学生学得被动、枯燥，这正是过去我们在教学过程中过于强调接受学习，灌输知识，导致教学效率不高的主要原因。本节课突出体现了新课标所提出的一个新的理念：积极倡导自主、合作、探究的学习方式。从实验方案的设计，实验过程，实验结论的得出，都由学生完成。在氢氧化钠与盐酸是否反应，由学生说出实验方案后，由学生观察后对出现的现象进行分析解释；化学方程式的书写；盐和中和反应定义的得出中和反应的表达式都大胆放给学生，然后通过电脑动画的摸拟，是学生得出了中和反应的实质，然后通过事例让学生分析其原因，从而概括出中和反应的应用。这样做，给了学生很大的自主探究的空间，学生在课堂上不再是被动地接受知识，而是积极参与学习，让他们在“过程”中学会了学习，学会了知识。

三、师生、生生互动，较好地处理了传授知识与培养能力的关系

教师的课堂教学不单是让学生学习知识，更为重要的是培养学生的能力。这节课问题的设计较好地体现出传授知识与培养能力的关系。如：在学完中和反应后，让学生讨论：被蚊虫叮咬后可以怎样解决。学生在回答这个问题的同时，自然地将中和反应知识迁移为解决相关问题的能力。在学完本节课内容后，让学生总结这节课学到的知识，这样同学们兴趣高涨，整堂课学生处于积极的思维活动中，组内相互合作，同学们从团结合作中学会了知识，学会了交流。教师不再是单纯的知识传授者了，而是学生学习活动的组织者和引导者，学生的积极参与，教师的适时，适当的点拨和评价等师生互动、生生互动的形式，“授之以鱼不如授之以渔，”体现出重过程和方法教育。

我认为：这节课的重点是放在对中和反应的实质的关注上，通过对中和反应的学习，让学生意识到中和反应在实际生活中的重要性，使学生更关心生活。但是化学教学实施的是新理念是以探究、体验探究过程和培养探究能力为核心的。这其中需要学生亲自动手实验，通过自己的实验计划进行验证，才能充分调动起学生自主学习的积极性，让学生真正感受到自己是学习的主人，我由于担心时间有限，故未放手让学生亲自动手，阻碍了学生学习的积极性。这需要在以后的教学中克服。

第五篇：10.2 酸和碱之间会发生什么反应 教学设计 教案

教学准备

1.教学目标

三维教学目标 1．知识与技能

知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实际中的应用。

2．过程与方法

1)学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；

2)培养用所学知识解决问题的能力。3．情感态度与价值观

1)认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性； 2)体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。

2.教学重点/难点

教学重点及难点

重点：中和反应的概念及其应用；

难点：中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。

3.教学用具 4.标签

教学过程

【扫雷铺路】首先请同学们思考以下问题：

1、常见的酸和碱有哪些？为什么酸或碱具有相似的化学性质？

2、石蕊遇酸变

色，遇碱变

色；酚酞遇酸

，遇碱变

色。【情境导入】展示漫画及《胃乐》的说明书。问：①《胃乐》的主要成份是什么？ ②胃酸的主要成份是什么？ ③为什么《胃乐》能治疗这种胃病？

[过渡] 胃酸是酸，Al(OH)3是碱，酸与碱之间能不能发生反应？能发生什么样的反应？这样的反应在实际生活中有什么作用？ [板书] 10-2 酸和碱之间会发生什么反应

【演示实验】在试管中加入少量NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡，至溶液颜色恰好变成无色为止。[问题思考]

1、NaOH溶液中滴入酚酞，溶液变

色，为什么？

2、随着稀盐酸的加入，溶液由

色变为

色，为什么？

[讲解] 酸与碱发生的反应就是中和反应。[板书]

一、中和反应

1、定义：酸与碱作用，生成盐和水

[讲解] 比如刚才我们所看到的实验就是中和反应，现在我们一起来尝试写出反应的化学方程式：

[板书] HCl＋NaOH === NaCl＋H2O 教师活动

[过渡] 不但盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。例如：

HCl＋Ca(OH)2—— H2SO4＋NaOH——（巡视纠正学生书写中的错误。）

【总结规律】观察这三个化学方程式，从反应物与生成物的物质类别上讨论中和反应的特点。

[小结] 中和反应：酸＋碱——盐＋水

以上几个酸碱之间反应的实验证明：酸和碱都能够发生反应，都生成同一物质——水，而另一产物如氯化钠、硫酸钙、硫酸钠、氯化钙等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。[过渡] 该如何理解中和反应的定义呢？ 强调：①中和反应是一类特殊的复分解反应； ②中和反应特指酸和碱的反应；

[练一练] 下列物质之间的反应属于中和反应的是()

A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O [提问] 中和反应生成了盐和水，那生成了盐和水的反应就一定是中和反应吗？你能举出反例来吗？

强调：③生成盐和水的反应不一定是中和反应。教师活动

[过渡] 为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从中和反应的实质入手。【活动与探究2】展示flash课件，从微观角度揭示中和反应的实质。[板书]

2、实质：H+＋OH-===H2O 【活动与探究3】

[过渡] 酸和碱都能发生中和反应，但是某些中和反应是没有现象的，如氢氧化钠和稀盐酸的反应（演示实验）。没有现象不表示没有反应。这时候我们可以通过酸碱指示剂的变色创造现象，从而通过这些现象来判断酸和碱发生了反应，还能判断酸与碱是否恰好完全反应。[板书]

3、探究

[明确探究任务] 请从提供的药品中选择合适的试剂，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并可以指示出二者何时恰好完全反应。

[提供的药品有] NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。要求学生完成下列实验方案：

把学生写出（或画出）的实验方案，投影交流。然后请各小组完成自己设计的实验。

针对学生不同的实验方案所观察到的现象，设置相应的问题给予引导。[问题思考]

1.溶液为什么变成无色？ 2.滴加酚酞/石蕊的作用是什么？ 3.如何操作才能使酸和碱恰好完全反应？ 教师活动

[实验小结] 通过以上探究活动，我们可以明白到在酸与碱反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。

[思考]（2011广州中考）小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（）

A.紫色—红色—蓝色

B.蓝色—紫色—红色 C.蓝色—红色—紫色

D.紫色—蓝色—红色

【学以致用】展示以下问题让学生思考：

1．王大爷退休后想在自家院子里种一棵苹果树，但院子里的土壤酸性太强了，不利于苹果树的生长（pH 6~8）。你能想想办法，帮助他降低土壤的酸性吗？ 2．新闻资料：2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我国海域时遭遇大风浪沉没。有关部门正在紧急部署事故处置工作。如果你是处理小组中的一员，该怎么办呢？请你写出化学方程式。

3．我们可能都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包（为什么？），这是因为蚊虫能在人体分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？ 4．回到本课开头的情境问题：Al(OH)3为什么可以治疗胃酸过多？请你写出化学方程式。

（注意：不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸或酸性土壤，因为NaOH的碱性太强，具有强腐蚀性。）

你还能举出一些中和反应的例子吗？

【总结】这节课你学会了什么？有何体会？有何发现？

课后习题 【课后作业】

2．课外探究——清除茶瓶水垢：

用久了的保温瓶内壁往往会形成一层水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。尝试用厨房中的物质将它除去。其中哪个反应属于中和反应？ ★连接中考 ▲考题错解及分析

（自编）鱼胆弄破后，会使鱼肉黏上一种叫做胆汁酸的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。要消除这种苦味，可用下列何种溶液冲洗最适宜（）A．纯碱溶液

B．醋

C．食盐水

D．氢氧化钠溶液 [错答] D [原因分析] 胆汁酸是一种具有苦味的酸，要消除这种苦味应选择碱性物质去中和胆汁酸。但不能使用氢氧化钠、氢氧化钾等强碱，因为它们具有强腐蚀性，不利于食用，故不应选择D选项。与此类似，被蚊虫叮咬后，因为蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，我们应选择含碱性物质（如NH3*H2O或肥皂水）的药水，而不能选择氢氧化钠等强碱溶液。中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，但其应用是用酸性的物质和碱性的物质之间的反应来完成的，不一定都是酸或碱。

[正确答案] A 疑难问题及解答

（2009广州）（6分）将下列各组中的两种反应物混合，回答下列问题：（1）根据实验事实完成下表（没有发生反应的，化学方程式一栏划“/”）：

（2）分析上述实验，反应能够发生的共同原因是：反应物1中都含有（填化学用语，下同）

，反应物2中都含有

。[解答]（1）KOH＋HCl === KCl＋H2O Ba(OH)2＋H2SO4 === BaSO4＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3 === Ca(NO3)2＋2H2O（2）H+

OH-

板书