溶液
一、选择题
1．K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是()
温度/℃
溶解度/g
K2CO3
117
121
126
139
KNO3
31.6
63.9
85.5
169
A.K2CO3溶液降温后有晶体析出
B.乙代表K2CO3的溶解度曲线
C.t应在50
℃～60
℃之间
D.40
℃时，100
g
KNO3饱和溶液中含63.9
g
KNO3
2．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是()
A.X是水，Y是氧化钙
B.X是水，Y是氢氧化钠
C.X是水，Y是硝酸铵
D.X是水，Y是氯化钠
3．一杯热硝酸钾溶液放在桌面上，一段时间后观察到烧杯底部有少量的晶体析出，如图所示。忽略水的蒸发，下列关于硝酸钾及其溶液的分析正确的是()
A.溶液质量不变
B.溶液的溶质质量分数变小
C.硝酸钾的溶解度变大
D.原溶液一定是饱和溶液
4．在t
℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。下列说法正确的是()
A.X、Y都只能是固体
B.两种溶液一定是饱和溶液
C.图示溶液的溶质质量分数：X＜Y
D.t
℃时X、Y的溶解度：X＜Y
5．向2个盛有100
g
℃水的烧杯中，分别加入40
g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是()
A.①得到的溶液质量为140
g
B.KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
C.②得到的溶液为饱和溶液
D.②中溶液溶质的质量分数约为28.6%
6．下列有关饱和与不饱和溶液说法不正确的是()
A.升高温度可以使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
B.硝酸钾的饱和溶液还能继续再溶解其他溶质
C.所有饱和溶液都比不饱和溶液浓
D.冷却热饱和溶液不一定有晶体析出
7．常温下，对100
mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是()
A.实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B.实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C.实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D.实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
8．某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是()
A.变大 不变
B.变大 变小
C.不变 变大
D.不变 不变
9．下列有关溶液的说法正确的是()
A.溶液是溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物
B.溶液加水稀释后溶质的质量减少
C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液不可以通过改变条件相互转化
D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响
10．在20
℃时，将40
g氯化钠固体加入100
g水中，充分搅拌后，有4
g固体未溶解。下列说法正确的是()
A.20
℃时，氯化钠的溶解度为36
g
B.该溶液不能继续溶解硝酸钾固体
C.所得氯化钠溶液的质量为140
g
D.将该溶液倒出一半，则溶质的质量分数改变
11．“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是()
12．某同学在化学实验操作测试中，抽到的题目是“配制50
g
10%的氯化钠溶液”，配制过程不正确的是()
13．小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余)，用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是()
温度/℃
0
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B.降温，糖水中一定有晶体析出
C.20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304
g
D.升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
二、非选择题
14．判断如图所示实验中得出的结果是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
冷却后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度降低而减小。()
15．在洗碗时常加入洗涤剂，利用了洗涤剂的________作用。
16．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：
(1)由图可知C物质的溶解度是随温度的升高而________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)在t2
℃时，A、B、C三种物质的溶解度从大到小的顺序是___(用“＜”、“＝”或“＞”连接)。
(3)将140克t2
℃时A物质的饱和溶液降温到t1
℃时，析出A晶体的质量为________克(水分的蒸发忽略不计)。
(4)现有t2
℃时的A、B、C三种物质的饱和溶液各100克，其饱和溶液中溶质均无剩余，将其均降温到t1
℃时，它们的溶质质量分数关系为____(填序号)。
①B＞A＞C
②A＞B＞C
③B＞A＝C
17．℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，蒸发溶剂的质量与析出晶体的质量之间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)蒸发溶剂前，____(填“甲”或“乙”)是饱和溶液；
(2)b点对应的乙溶液是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)t
℃时，____(填“甲”或“乙”)的溶解度更大；
(4)甲的饱和溶液的质量分数是________(用含m、n的代数式表示)。
18．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示：
(1)写出实验操作的步骤：___________________。
(2)配制50
g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。
(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的______(填“左”或“右”)盘。
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_____________。
(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______(填序号)。
A.称量时，药品与砝码放反了
B.量取水的体积时，仰视读数
C.装瓶时，有少量溶液洒出
(6)把50
g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是________g。
19．现有含氯化钠杂质的碳酸钠样品，取6.95
g样品溶于水，配制成52.2
g溶液。此溶液与50
g某溶质质量分数的盐酸恰好完全反应，得到100
g溶液。请分析计算：
(1)生成二氧化碳的质量是________g。
(2)样品中氯化钠的质量分数。(写出计算过程，结果精确至0.1%)
(3)实验前配制的52.2
g溶液中碳酸钠的溶质质量分数为________。
参考答案
一、选择题
1．B
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．B
8．D
9．A
10．A
11．D
12．B
13．D
二、非选择题
14．√
15．乳化
16．(1)减小(2)A>B>C(3)20(4)①
17．(1)甲(2)饱和溶液(3)乙(4)%
18．(1)计算、称量、量取、溶解、装瓶(2)7.5 42.5(3)左(4)搅拌，加速氯化钠的溶解(5)AB(6)100
19．(1)2.2(2)23.7%（过程略）(3)10.2%
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