第一篇：高二化学选修5有机化学基础脂肪烃10分钟检测
高二化学选修5有机化学基础 ——第一章脂肪烃 10分钟检测
1、写出下列除杂的方法（括号内为杂质）
（1）酒精（水）（2）壬烷（己烷）
（3）硝酸钾（氯化钠）（4）乙酸乙酯（乙醇）
（5（62、将（1）丁烷（2）2-甲基丙烷（3）正丁烷（4）2-甲基丁烷（5）2，2-
3、写出烯烃C4H8的所有结构简式（包括顺反异构）
4、下列物质在核磁共振氢谱中出现的吸收峰锋面积之比
（1）甲基丙烯（2）2-丁烯（3）对二甲苯
（4）1，3-丁二烯（5）HCOOH（6）乙醇
（7）二甲醚（8）2-丙醇
5、丙烯1体积能与生成氯代烷能与体积氯气发生完全取代。该烯烃1体积能与体积HCl发生加成，生成的氯代烷能与体积氯气发生取代反应。
6、写出己烷的所有同分异构体的结构简式并命名
第二篇：高二化学烃教案
烃
§4—1 有机物(1节时)【目的要求】: 1.了解有机物概念、有机物和无机物的区别和联系。2.从碳原子的结构特征来了解有机物的特点。
3.介绍简单有机化学发展史，了解有机物对发展国民经济和提高人民生活水平的重要意义。
【重、难点】: 有机物的定义和有机物的特点。
【教学方法】: 实例引导，自学阅读，讨论分析，对比归纳，认识实质。
【教学过程】: 〖引入〗: 学生举出已经认识的有机物；讲“有机物”一词的来源及有机
物的发展史。
〖CAI软件〗：[思考讨论]：
1、什么是有机物？其组成元素有哪些？
2、有机物与无机物是否为毫无关系的两类物质？
3、有机物种类繁多的原因何在？
4、有机物有哪些特点？这些特点与什么密切相关？
5、有机物对发展国民经济和提高人民生活具有什么意义？ 〖学生活动〗：自学阅读
〖师生活动〗：学生回答、讨论，教师评价、分析、讲解，解决以上问题。
1、学生回答
2、举例：尿素和碳酸分子结构对比；用氰制醋；2000诺贝尔化学奖的成果——导电塑料；说明有机物和无机物并无截然区别。
3、从碳原子结构分析其化学键；从碳原子间可形成碳链，即使相同碳原子数时，又可有支链，可成环。说明种类繁多的原因。
4、分析：溶解性、熔沸点、导电性等物理特性与其分子极性和分子晶体有关；热稳定性、可燃性、反应慢且复杂与其碳原子结构，以碳为主，共价键结合，分子复杂有关。
5、CAI展示化学将作为中心学科，对人类社会的贡献以及我国在高分子材料方面重点研究的项目等。
〖小结〗：学生填表比较有机物和无机物的性质不同点和导致原因。
〖练习〗：
1、课本64页第3题的（2）
2、有A、B两种有机物，它们都是碳、氢化合物，且碳元素的质量分数都是85.7%。A在标准状况下的密度是1.25g/L，B蒸气的密度是相同状况下氢气的21倍。求A、B的分子式。
〖师生活动〗：学生解答后，教师评价。师生共同归纳求有机物分子式的
一般方法和思路。
【作业布置】: 课本65页第4题和73页第3、4题
【教后记】:
1、本节课用自制的CAI课件上，学生兴趣高，直观。
2、注意挖掘了结构和性质的关系，为以后学习打下基础。
3、注意了结合练习介绍解题方法和思路。
第三篇：选修五有机化学卤代烃教案20171008
第三节 卤代烃
(主要学习目标：卤代烃的物理、化学性质；卤代烃的水解、消去反应的条件及规律；卤代烃中卤素原子种类的鉴定；④氟氯烃在实际生活中的应用及危害。)
一、教学目标 【知识与技能】
1、掌握溴乙烷的主要化学性质，理解在NaOH水溶液中发生的取代反应和在NaOH醇溶液中发生的消去反应。
2、了解卤代烃的一般通性和用途，并通过对有关卤代烃数据的分析、讨论，培养学生的分析、综合能力。
3、对氟利昂对环境的不良作用有一个大致的印象，增强环境保护意识。【过程与方法】
注意“结构决定性质”的思想，即卤代烃中的官能团—卤素原子（—X）决定了卤代烃的化学性质。
【情感、态度与价值观】
分析有关卤代烃所发生化学反应的反应类型和反应规律，培养学生的逻辑思维能力和进行科学探究的能力。
二、教学重点
溴乙烷的结构特点和主要化学性质
三、教学难点
溴乙烷发生取代反应和消去反应的基本规律
四、教学过程
在高一我们就已经接触了1，2—二溴乙烷、氯乙烯、溴苯，它们属于烃的衍生物中的一类。像这些在结构上可以看作是烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。下面我们先来学习卤代烃的代表物——溴乙烷。
（一）、溴乙烷
1、溴乙烷的分子结构
分子式：C2H5Br 结构简式：C2H5Br或者CH3CH2Br（官能团：—Br）电子式为，结构式为。
从结构上看，溴乙烷可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被溴原子取代后的产物，但由于官能团是（—Br），所以它的性质与乙烷有很大的差别。
2、物理性质
溴乙烷是无色液体，沸点38.4ºC，密度比水大，难溶于水，易溶于有机溶剂。从溴乙烷的核磁共振氢谱图中可以看到有两个吸收峰，可见只有其分子中只含两种不同的氢原子。接下来我们重点学习溴乙烷的化学性质。
3、化学性质
（1）溴乙烷的水解反应
① 水解反应（取代反应）
溴乙烷可以与NaOH水溶液发生取代反应，羟基取代溴原子生成乙醇和溴化钠：
或
【拓展】写出1，2—二溴乙烷的水解方程式
【提问】
1、乙烯与溴发生加成反应生成1，2—二溴乙烷；乙烯如何加成反应生成溴乙烷？
2、溴乙烷能否生成乙烯？
3、溴乙烷中的化学键如何断裂才能生成乙烯？
（引导学生根据溴乙烷的结构分析、思考溴乙烷化学键可能的断裂方式。）（2）溴乙烷的消去反应
消去反应定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如H2O、HBr等），而形成不饱和（含双键或三键）化合物的反应，叫做消去反应。
（分析）由于溴原子的出现，使C—Br键极性较强，易断裂，因此化学性质比乙烷活泼，在一定条件下易发生消去反应或取代反应。溴乙烷断键后形成乙烯，C—H键和C—Br键断裂后产生的H、Br结合成HBr，由于有强碱存在最终生成了NaBr。卤代烃的水解与消去反应同时存在，相互竞争。由于醇的存在抑制水解,发生消去反应。强调C—Br键断裂后产生的Br与邻近碳原子C－H键断裂后产生的H结合成。消去反应发生的条件：与强碱的醇溶液共热。
得出结论：无醇生成醇，有醇不生成醇。如果反应没有加醇就发生水解反应生成醇；加醇就发生取代反应生成烯烃。
（二）、卤代烃
1、概念：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后生成的化合物，称为卤代烃。
2、分类：
根据所含卤素种类的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。也可根据分子中卤素原子数目多少的不同，卤代烃可分为一卤代烃、多卤代烃。
3、物理性质
（1）纯净的卤代烃均无色、不易溶于水，易溶于大多数有机溶剂（2）密度、沸点均大于相应的烃
一氯代烷密度均小于水，递变规律为：烃基越大，密度越大；同分异构体中，支链越多，密度越小一氯代烷的沸点变化规律为：烃基越大，沸点越高；同分异构体中，支链越多，沸点越低
4、化学性质
与溴乙烷相似，一般可发生水解反应和消去反应。
【得出结论】如果发生消去反应，含卤素原子的碳的相邻碳原子上要有氢原子。卤代烃中无相邻C或相邻C原子上无H的不能发生消去反应。
5、氟氯烃（氟氯昂）对环境的影响
近年来发现它们对臭氧层产生破坏作用，故国际上已禁止限制使用．氟氯烃破坏臭氧层的原理如下：
① 氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生Cl原子．
② Cl原子可引发损耗臭氧的循环反应：Cl+O3→ClO+O2
ClO+O→Cl+O总反应式：O3+O
2O2
实际上Cl原子起了催化作用。
臭氧层被破坏，会使更多的紫外线照射到地面，会危害地球上的人类、动物和植物，造成全球性的气温变化．
6、卤代烃中卤原子的检验（1）实验原理：
R—X+H2O→R—OH+HX
HX+NaOH → NaX+H2O HNO3+NaOH → NaNO3+H2O
AgNO3+NaX → AgX↓+NaNO3 根据沉淀(AgX)的颜色(白色、浅黄色、黄色)可确定卤素(氯、溴、碘)．（2）实验步骤：
① 取少量卤代烃
② 加入NaOH溶液
③ 加热煮沸 ④ 冷却
⑤ 加入稀硝酸酸化
⑥ 加入硝酸银溶液（3）实验说明：
① 加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解难易程度不同． ② 加入稀硝酸酸化，一是为了中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应对实验产生影响；二是检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
7、卤代烃的重要用途及其危害
用途：溶剂（氯仿）、农药、致冷剂（氟利昂）、灭火剂（四氯化碳）、防腐剂、麻醉剂等．
危害：氟利昂破坏臭氧层；农药DDT的危害等
8、练习题
1、下列卤代烃能否发生消去反应？若能请写出其发生消去反应的化学方程式。A、CH3Cl B、CH3CHBrCH
3C、CH3CHBrCH2CH
3D、(CH3)3CBr E、(CH3)3CCH2Br
2、用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 A、先加Cl2，再加Br2
B、先加Cl2，再加HBr
C、HCl，再加HBr
D、先加HCl，再加Br2
3、已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物（如右图）在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是。A、CH3CH3和Cl2 B、CH2=CH2和Cl2 C、CH2=CH2和HCl
D、CH3CH3和HCl
4、以一氯丙烷为主要原料，制取1，2一丙二醇时，需要经过的各反应分别为。A、加成---消去---取代
B、消去---加成---取代 C、取代---消去---加成 D、取代---加成---消去
第四篇：高二有机化学基础烃的燃烧计算和分子式的确定练习
烃燃烧的计算以及分子式的确定练习
1．相同质量的下列各烃，完全燃烧后生成水最多的是
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔
2．燃烧某混合气体，所产生的CO2的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的CO2的质量，该混合气体可以是
A．丁烯、丙烷B．乙炔、乙烯C．乙炔、丙烷D．乙烷、丙烯
3．燃烧下列混合气体，产生CO2的量一定小于相同质量的丙烯所产生的CO2的是
A.乙烯、丙烷B.乙炔、丙烯
C.乙炔、丙烷D.乙烯、丙烯
4．某混合气体由两种气态烃组成。取2.24 L该混合气体，完全燃烧后得到4.48 L二氧化碳和3.6 g水（上述气体体积都已折算为标准状况下的数据）。试通过计算，确定混合气体的可能组合。
5．某烃的分子式为CxHy（x、y均为正整数），该烃在氧气中完全燃烧时，n(CxHy):n(O2)=1:5，则x和y之和是
A．18B．10C．11D．1
36．往体积不变的密闭容器中充入一种体积比为1:10的气态烃和O2的混合气体，将该混合气体点火引爆，完全反应后在127℃时测得气体压强为p，恢复到常温27℃时测得气体压强为p/2，则该气态烃可能是
A、CH4B、C2H6C、C4H8D、C6H10
7．在20℃时，某气态烃和氧气的混合物装入密闭容器中点燃爆炸，又恢复到20℃，此时容器中气体压强为反应前的一半，用氢氧化钠溶液吸收后容器内几乎真空，此烃的分子式可能是
A．CH4B．C2H4C．C2H2D．C3H8
8．某气态烃在一个密闭容器中和过量的氧气混合完全燃烧，反应后测得容器内压强不变（温度为120℃），此气态烃为
A.CH4B.C2H4C.C3H6D.C3H8
9．同温同压下等体积的下列气体分别在足量的氧气中燃烧，耗氧量最少的是
A．乙烯B．丁烷C．乙烷D．乙炔
10．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H1
211．某气态烃，20mL完全燃烧时，正好消耗同温同压下的O2100mL，则该烃是
A．C2H6B．C3H8C．C4H10D．C5H12
12．常温常压下，气体X与氧气的混合气体aL，充分燃烧后O2恰好完全反应，使产物经过浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，则气体X是
A．乙烯B．乙炔C．甲烷D．丁二烯
13．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯
14．室温下，1体积气态烃和一定量的氧气混合并充分燃烧后,再冷却至室温，气体体积比反应前缩小了3体积，则气态烃是
A．丙烷B．丙烯C．丁烷D．丁烯
15．1mol某烃完全燃烧后，生成二氧化碳的体积为89.6L(标准状况)，此气态烃在一定条件
下能与氢气加成，反应时它与氢气在同温同压下的体积比为1:2，则此烃的结构简式为
A．CH3－CH=CH2B．CH3－CH=CH－CH=CH2
16．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得到气体体积是11L。下列各组混合烃不符合此条件的是
A、C4H10、C3H6B、C4H8、C3H8
C、C4H10、C2H4D、CH4、C3H8
17．10 mL某种烃，在50 mL O2中充分燃烧，得液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积在同温同压下测定)，则该烃是
A．乙烷B．丙烷C．丙烯D．1,3-丁二烯
18．下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是
A．CH4C2H2B．C2H6C3H6C．C2H4 C3H6D．C2H4 C3H
419．在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是
A、CH4和C2H4B、CH4和C2H6C、C2H4和C2H6D、C2H2和C3H6
20．两种气态烃组成的混合物共0.1 mol，完全燃烧后生成3.58 LCO2（标况）和3.6 g水，下列说法中正确的是
A、一定有乙烯B、一定有甲烷
C、一定没有乙烯D、一定是甲烷和丙炔
21．将0.5mol某烃完全燃烧后气体通入过量石灰水中,产生白色沉淀100克,若取相同质量的该烃完全燃烧后将全部产物通过装有足量过氧化钠的干燥管充分作用后,干燥管增重30克,试计算推导该烃的分子式和结构简式。
22．A、B两种有机物组成混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生CO2的量均相等，符合这一组合的条件：①同分异构体②同系物③具有相同的最简式④含碳的质量分数相同，其中正确的是
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
第五篇：高中化学《2.1 脂肪烃》教案 新人教版选修5
北京市房山区实验中学高中化学选修五《2.1 脂肪烃》教案
【知识与技能】
1、了解烷烃、烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
2、了解烷烃、烯烃、炔烃的结构特点。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 【过程与方法】
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。【情感、态度与价值观】
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
教学重点 教学难点 教具学具 烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法 烯烃的顺反异构 多媒体
教学方法 问题推进法、讨论法。
教 学 过 程 主要教学内容 教师活动 学生活动 ★ 第一课时（烷烃、烯烃）
【引入】师：同学们，从这节课开始我们来学习第二章的内容——烃和卤代烃。在高一的时候我们接触过几种烃，大家能否举出一些例子？
众生： 能！甲烷、乙烯、苯。
师：很好！甲烷、乙烯、苯这三种有机物都仅含碳和氢两种元素，它们都是碳氢化合物，又称烃。根据结构的不同，烃可分为烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃等。而卤代烃则是从结构上可以看成是烃分子中的氢原子被卤原子取代的产物，是烃的衍生物的一种。我们先来学习第一节——脂肪烃。
【板书】第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
师：什么样的烃是烷烃呢？请大家回忆一下。（学生回答，教师给予评价）【板书】
一、烷烃
1、结构特点和通式：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃，又叫烷烃。（若C—C连成环状，称为环烷烃。）
烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)师：接下来大家通过下表中给出的数据，仔细观察、思考、总结，看自己能得到什么信息？ 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 甲烷 CH4-164 0.466 乙烷 CH3CH3-88.6 0.572 丁烷 CH3(CH2)2CH3-0.5 0.578 戊烷 CH3(CH2)3CH3 36.1 0.626 壬烷 CH3(CH2)7CH3 150.8 0.718 十一烷 CH3(CH2)9CH3 194.5 0.741 十六烷 CH3(CH2)14CH3 287.5 0.774 十八烷 CH3(CH2)16CH3 317.0 0.775
(教师引导学生根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】
2、物理性质
烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态、固态。
还有，烷烃的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。
师：我们知道同系物的结构相似，相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质。【板书】
3、化学性质（与甲烷相似）（1）取代反应
如：CH3CH3 + Cl2 →光照CH3CH2Cl + HCl（2）氧化反应
CnH2n+2 + — O3n+1 2 → nCO2 +(n+1)H2O 点燃
烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2
师：接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质，便于进一步学习烯烃。
（由学生回答高一所学的乙烯的分子结构和性质，教师给予评价）
【板书】
二、烯烃
1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。通式：CnH2n(n≥2)例：乙烯
丙烯
1-丁烯
2-丁烯
师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律。
表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/ºC 相对密度 乙烯 CH2=CH2-103.7 0.566 丙烯 CH2=CHCH3-47.4 0.519 1-丁烯 CH2=CHCH2CH3-6.3 0.595 1-戊烯 CH2=CH(CH2)2CH3 30 0.640 1-己烯 CH2=CH(CH2)3CH3 63.3 0.673 1-庚烯 CH2=CH(CH2)4CH3 93.6 0.697
(教师引导学生根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律，并给予适当的评价)【板书】
2、物理性质（变化规律与烷烃相似）
师：烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质。【板书】
3、化学性质（与乙烯相似）（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
；1，2 一二溴丙烷 ；丙烷
2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
【板书】△ 二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
【板书】
4、烯烃的顺反异构
师：烯烃的同分异构现象除了前面学过的碳链异构、位置异构和官能团异构之外，还可能出现顺反异构。
顺—2—丁烯 反—2—丁烯
师：像这种由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
小结：本节课主要学习了烷烃和烯烃的结构特点和性质，结构的相似性决定了性质的相似性；并了解了二烯烃的1，4—加成和烯烃的顺反异构。
★ 第二课时（炔烃）环节 教师活动
学生活动
设计意图
课前
准备 上课前，播放炔烃的flash主题动画。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过观察、掌握乙炔的物理性质。培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。
引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的知识
对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。思考：
1、炔烃有无顺反异构。
2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。思考：如何选择气体实验室制取装置？ 培养学生知识迁移能力。
探究实验：乙炔的制取与性质 观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）培养学生观察能力和分析问题的能力。
归纳总结乙炔的化学性质：
1、可燃性：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、加成反应：
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和掌握乙炔的化学性质 写出化学化学方程式。
加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。
巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节知识解答练习中的问题 巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧知识比较，使知识系统化、条理化。
布置课后练习题。课后完成作业 及时巩固知识
环节 教师活动 学生活动 设计意图
课前
准备 上课前，播放炔烃的flash主题动画。欣赏音乐动画，课前准备，稳定情绪，进入上课状态。烘托本节课的学习主题，激发学生学习欲望。
新课
学习展示一瓶用排水法收集的乙炔气体。通过观察、掌握乙炔的物理性质。培养学生的概括能力和观察能力，加深记忆。
引导分析乙炔的组成和结构特点。书写乙炔的电子式和结构式。巩固书写电子式与结构的知识
对比烷、烯、炔的结构特点，推测乙炔其化学性质。思考：
1、炔烃有无顺反异构。
2、乙炔可能具有的化学性质及验证方法。培养学生的逻辑推理能力和知识迁移能力。
分析实验室制取乙炔时的实验装置，引导学生正确选择气体的实验装置。思考：如何选择气体实验室制取装置？ 培养学生知识迁移能力。
探究实验：乙炔的制取与性质 观察实验现象，分析原因（根据实验分析乙炔的化学性质）培养学生观察能力和分析问题的能力。
归纳总结乙炔的化学性质：
1、可燃性：
2、使酸性高锰酸钾溶液褪色
3、加成反应：
乙炔与溴加成
播放乙炔与溴发生加成反应机理(动画)。理解和掌握乙炔的化学性质 写出化学化学方程式。
加深理解加成反应机理。引导学生通过分析归纳掌握本节的重点知识—乙炔的化学性质。
运用现代教育手段，帮助学生微观角度认识化学反应的机理。
巩固练习设计典型习题进行课堂练习，对学生在练习中存在的问题进行分析。运用本节知识解答练习中的问题 巩固乙炔的结构和化学性质的知识，并培养学生由此及彼的知识迁移能力。
本节知识总结（突出乙炔结构与化学性质的关系）回顾总结，明确主次，突出重点。新旧知识比较，使知识系统化、条理化。布置课后练习题。课后完成作业 及时巩固知识
作业： 练习册及导学 领导签字：
课后自评：
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