共价键(教案)

第一篇：共价键(教案)

共价键(教案)教学目标

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念

2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 教学难点、重点：键参数的概念 [课前预习] 阅读课本P35-37，弄清下列概念

键能：

键长：

键角： [课堂探究] [问题组一]

1、键能是共价键强度的一种标度，键能的大小与键的强度有什么关系?

2、键能与化学反应的能量变化有什么联系?怎样利用键能的数据计算反应的热效应? 【归纳总结】：

1.键能的概念：即键能是气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量。

2.键能与分子性质的关系：键能通常取正值键能越大，化学键越稳定。

3.键长的概念：分子内的核间距称为键长

4.键长与分子性质的关系：它是衡量共价键稳定性的另一个参数，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定。【问题组二】

1．试利用表2-1-1局数据进行计算，l mol H2 分别跟1 molC12、1molBr2(蒸气)反应，分别形成2mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质? 2．N2、02、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实? 3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响? 【归纳总结】

1.经过计算可知：1molH2与1 molCl2反应生成2molHCl放热184.9kJ，而1molH2与1molBr2：反应生成2molHBr放热102．3kJ。显然生成氯化氢放热多，或者说溴化氢分子更容易发生热分解。

2．从表2—1的数据可知，N—H键、O—H键与H—F键的键能依次増大；意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越。所以N2、02、F2与H2的反应能力依次增强。3．简言之，分子的键长越，键能越，该分子越稳定。【思考】

N2与H2在常温下很难发生化学反应，必须在高温下才能发生化

学反应，而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应，为什么?（学生就上述问题展开讨论，认识到化学反应是一个旧键断裂、新键生成的过程，N2与H2在常温下很难发生化学反应，而F2与H2在冷暗处就能反应,说明断开N三N键比断开F—F键困难。）【问题组三】：怎样知道多原子分子的形状? 讨论与启示：要想知道分子在空间的形状，就必须知道多原子分子中两个共价键之间的夹角，即键角。【学生活动】制作模型学习键角

制作模型：利用泡沫塑料、彩泥、牙签等材料制作CO2、H20和CH4的分子模型，体会键角在决定分子空间形状中的作用。【归纳总结】：

1、键角:多原子分子中，两个化学键之间的夹角，键角是描述分子空间立体结构的重要参数。例如，在C02中，∠OCO为180°，所以C02为直线形分子；而在H20中，∠HOH为105°，故H20为角形分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。【课堂总结】

二、键参数——键能、键长与键角 1．键能

(1)概念：在101.3kPa，298K的条件下，断开1molAB（g）分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的

能量，叫A--B键的键能，(2)表示方式为 EA-B，单位是 kJ/mol(3)意义：表示共价键强弱的强度，键能越大，键越牢固 2．键长：

(1)概念：两个成键原子之间的原子核间间隔叫键长。(2)意义：键长越短，化学键越强，键越牢固。3．键角：

概念：多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫键角。

(2)写出下列分子的键角：CO2： H20： NH3：(3)键角、键长、键的极性决定着分子的空间构型。[课后练习] l、HBr、HI稳定性强弱顺序是什么？为什么？ 2.分子中，键角最大的是（）

A CH4 B NH3 C H2O D CO2

3、不能用共价键键能大小解释的是（）A HCl很难分解

B N2很稳定，不易发生化学反应

2．能证明氯化氢是共价化合物的现象是()A． 氯化氢极易溶于水中 B． 液态氯化氢不能导电

C． 氯化氢在水溶液中是完全电离的 D． 氯化氢是无色气体且有味

3．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是()A．Na2O2 B．NaOH C．H2O2 D．NH3·H2O 7．固体熔化时必须破坏非极性键的是()A．冰 B．晶体硅 C．溴 D．二氧化硅 6．下列过程中共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于

第二篇：共价键教案

共价键模型教案

作者：三明一中 严业安 文章来源：上传

教学目标： 知识与技能目标：

1.知道共价键的本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与原子核之间的电性作 用；

2.知道电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键通常为共价键；

3.认识σ键和π键的形成条件，能够分析一些简单分子（如N2、Cl2、H2S等）中存在的 σ键和π键。

过程与方法目标：

通过复习必修课程中学习的离子键和共价键的概念基础上进入新课的学习，利用章图、一些栏目中的问题进行引导，激发学生学习动机，并以一些分子为例进行分析和画图等手段，帮助理解。

情感态度与价值观目标：

初步建立起从宏观到微观的联系，懂得“学无止境”的基本道理。教学过程：

[创设情境] 大家见过雪吗？雪花的形状极多，而且十分美丽。如果把雪花放在显微镜下，可以发现每片雪花都是一幅极其精美的图案，连许多艺术家都赞叹不止。大家请看P30章图。各种各样的雪花形状是怎样形成的呢？为什么雪花大都是六角形的？

雪花的美丽形状是水分子的整齐排列形成的，水分子间存在什么作用使它们能整齐排列？这种作用与水分子的结构是否有关？水分子为什么会呈现出如图所示的结构？这种结构与形成水分子的共价键是否有关？„„所有这些问题，通过本章和以后内容的学习，大家会有一个比较清晰的认识。

[引入主题] 其实，无论是自然界存在的，还是人工合成的物质，大多数是含有共价键的物质。共价键是一种重要的化学键。

[复习回顾] 在化学必修2的学习中，我们已经了解了化学键、离子键、共价键等基本概念。通过已学知识，回答下列问题：

1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？ 2．什么是共价键？ [学生回答] [过渡] 下面我们进一步以H2的形成为例来研究共价键的形成及共价键的本质。[阅读] 请大家阅读课本31页的第2段内容。[板书] 第1节 共价键模型

一、共价键 1.共价键的定义 2.共价键的形成过程

[文章录入日期：2010-11-01] [讲解] 根据原子结构的量子力学理论，氢原子核外的一个电子处于1s轨道上。带正电的原子核对核外带负电的电子存在着吸引作用。

[创设情境] 现在大家在头脑里想象这么一个场景：核外都有电子高速绕核运动的氢原子从很远的距离开始接近。

[讲授] 当两个氢原子（核外电子自旋方向相反）相距无限远的时候，大家都知道两原子之间的静电作用几乎接近为零，所以可以忽略它们之间的作用力，那此时体系的能量等于两个氢原子的能量之和。随着两个氢原子的逐渐接近，每个氢原子的原子核都会同时对自身和对方的1s轨道上的电子产生吸引作用，使体系的能量（主要是势能）缓慢下降。当两个氢原子继续靠近时，它们的原子轨道会相互重叠，导致两个氢原子的电子在这重叠的区域出现的概率增大。

[观看] 动画演示氢分子形成的示意图，加深理解。[提问] 两个氢原子能否无限靠近呢？ [学生] [讲解] 对了，如果无限接近的话，两个带正电的原子核之间的排斥作用又将导致能量上升，自身无法提供这样的能量，除非外界给了这样的能量，也就是我们以前说的，要破坏氢分子使之变为氢原子，需要吸收外界的能量。所以说分子内两原子相互靠近又不能无限靠近，就是这两种力共同作用达到静电平衡的结果。此时体系的能量下降到最低，处于稳定状态。

[阅读] 指导阅读图2-1-1氢分子形成示意图，加深理解。

[讲解] 当两个核外电子自旋方向相同的氢原子相互靠近时，体系能量又是如何呢？ [观看] 动画演示其过程

[讲解] 实验和理论计算均表明，当两个氢原子的核间距为0.074nm，体系能量最低。若以1mol计，形成氢分子后体系能量下降436 kJ。我们把导致体系能量降低的这种作用称为化学键。通过共用电子形成的化学键称为共价键。

[阅读] 指导阅读动画中的氢分子形成示意图，加深理解。（从核间距和成键电子的自旋方向来观察能量的变化情况）

[讲解] 下面，我们借助电子云来了解共价键的形成过程。由于电子在两个原子核之间出现的概率增加，使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系的能量降低，形成化学键。

[练习] 1.相距很远的两个自旋方向相反的氢原子相互逐渐接近, 在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小 B.先变小后变大 C.逐渐变小 D.逐渐增大 [学生] [讲解] 如果把题目改成“自旋方向相同”的氢原子，结果又是如何呢？ [学生] [过渡] 下面，我们一起来了解共价键的本质。

[讲解] 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用就是共价键的本质。[讲解] 这句话读起来有点别扭，不好理解。我们来进一步分析一下。[提问] 这句话中最关键的是哪四个字？ [学生] [讲解] 进一步讲解这句话的含义，帮助学生了解“电性作用”的含义。[板书] 3.共价键的本质：高概率 核之间的电子与两个原子核 电性作用 [练习] 2.下列不属于共价键的成键因素的是()A.共用电子在两核间高概率出现 B.共用的电子必须配对

C.成键后体系能量降低，趋于稳定 D.两原子的体积大小要适中 [学生] [过渡] 共价键的形成与我们前一章学习的电负性有无关系呢？ [学生]

[讲解] 电负性相同或者差值小的非金属元素原子形成的化学键为共价键。[追问] 以前3周期元素为例，通常哪些非金属元素的原子之间能形成共价键？ [学生] [阅读] 指导阅读32页第三段

[讲授] 为了简便，人们常用一条短线来表示一对共用电子形成的共价键。如H-Cl，O=C=O，N≡N等分别为共价单键、共价双键和共价叁键。

[板书] 4.共价键的表示方法

“—”共价单键 “＝”共价双键 “≡”共价叁键

[讲解] 另外，我们也可以用电子式来表示其形成过程 [思考] 如何用电子式表示HCl共价分子的形成过程？

[交流研讨] 水分子的化学式之所以用H2O表示，是因为氧原子有两个未成对电子，它们分别与氢原子的一个未成对电子配对成键形成水分子。如何理解这个过程呢？

[学生活动] 请大家在练习本上写出氢原子和氧原子的电子排布式和轨道表示式。[投影] 氢原子和氧原子的轨道表示式

[讲解] 氧原子的价电子排布是2s2p，根据洪特规则，氧原子中处于2p轨道的四个电子分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，其中形成一个轨道有成对的电子，还有两个轨道有未成对电子。氢原子的价电子排布是1s，即在1s轨道有1个未成对电子，要使整个体系能量最低，必然要通过相互接近达到一个最终的静电平衡，也就是要达到全充满的状态。比如这个氧原子的2py轨道的单电子与一个氢原子的1s轨道上的124单电子配对，那2pz轨道的单电子必然与另一个氢原子的1s轨道上的单电子配对，所以形成H-O-H这样的结构。

[过渡] 那么，由氮原子构成的氮分子的结构又是怎样的呢？

[讲解] 我们可以借助氮原子的电子排布式和轨道表示式来理解。氮原子的价电子排布是2s2p。根据洪特规则，氮原子中处于2p轨道的三个电子分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，是三个未成对电子。

[思考] 请问，氮分子是由几个氮原子构成的？氮分子中究竟存在几个共价键？如果说氮分子中存在三个共价键，那这三个共价键是否完全相同？

[过渡] 如果要全面回答这些问题，则必须了解氮分子的形成过程中其原子轨道是如何重叠的？因此，我们首先要了解共价键的类型。

[板书] 5.键与键

23[投影] 展示s轨道和p轨道形成稳定共价键的几种重叠方式 动画展示 s-s轨道重叠，p-p轨道重叠，s-p轨道重叠形成[讲解] [板书] 键重叠是“头碰头”方式，形成键 头碰头重叠

键。

键的电子称为

键的情况。电子。

键的电子云是轴对称。

[讲解] 我们把“头碰头”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为[过渡] 那么键又是如何重叠的呢？

键的过程 键的电子称为

电子。[投影] 动画展示p轨道和p轨道重叠形成[讲解] 键重叠是“肩并肩”方式，形成键的电子云是镜像对称。

[讲解] 我们将原子轨道以“肩并肩”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键称为键。

[思考] 通常情况下，是σ键重叠程度大，还是π键重叠程度大？

[过渡] 下面，我们回到刚才的问题：“氮分子的原子轨道是如何重叠的？” [投影] 氮原子轨道示意图、氮原子轨道重叠方式分解示意图

[现场设计模型，指导观察这三个共价键形成是否一样] 教师可以利用两个手的大拇指、食指和中指组成2个三维体系来讲授，学生也可以用笔或笔芯来组成模型。

[学生发表自己的见解] [归纳总结] 当两个氮原子的2pz轨道以“头碰头”的方式相互重叠时，那另外两个2px和2py轨道只能分别采取相互平行的“肩并肩”的方式重叠。

[练习] 3.氮分子中的化学键是()A.3个σ键

B.1个σ键，2个π键 C.3个π键

D.2个σ键，1个π键 [学生] [讲解] 也就是说，氮分子中的三个共价键分别为一个子在核间出现的概率越大，形成的共价键也就越强。

键和两个键。原子轨道重叠程度越大，电[讲解] 结构决定性质。氮分子的电子式和结构式可以如图所示。[提问] 为什么氮气非常稳定，不易发生化学反应呢？ [学生] [讲解] 氮分子中的氮原子间以共价叁键相结合，所以氮分子很稳定。氮气的化学性质异常稳定，不易发生化学反应。

[提问] 工业上合成氨时需要的条件是什么？ [学生] [讲解] 需要高温、高压并用催化剂才能合成。自然界中，只有少数的植物（如豆科类）具有常温常压下将氮气转化为植物可吸收的含氮化合物的本领。固氮工程也就成为一个世纪以来备受关注的课题，解决这个课题的关键就在于削弱氮分子中的化学键。

[师生共同小结] 键与

键的比较

[练习] 4.σ键的常见类型有① s-s , ② s-pz , ③ pz-pz，请指出下列分子中σ键的类型: A.H2 B.NH3 C.F2 D.HF [学生] [小结] 以上这些是我们这节课学习的主要内容。一是共价键形成的本质，二是共价键的类型（与键）。

[投影] 当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低。

[思考] 1.水分子中，一个氧原子与两个氢原子之间形成的化学键是()A.两个σ键 B.两个π键

C.一个σ键，一个π键 [投影] 作业：课本38页的迁移应用

[主板书] 第1节 共价键模型

一、共价键 1.共价键的定义 2.共价键的形成过程

3.共价键的本质：高概率 核之间的电子与两个原子核 电性作用 4.共价键的表示方法

“—”共价单键

键“＝”共价双键 “≡”共价叁键 5．键和键

键 头碰头重叠 键 肩并肩重叠

[课后反思] 本选修模块从教学内容看，属于概念教学。教学的主旨在于通过学习物质结构的有关概念，发展学生的认识，增强解决问题的能力。在备课时，我认真阅读了鲁科版、苏教版和人教版教材关于共价键理论的知识介绍。我觉得，人教版的教材内容写得最简单易懂，鲁科版和苏教版的教材内容各有千秋。因此，我在进行教学设计时吸收了三个版本教材的精华内容，力求将抽象的理论知识尽可能通俗易懂地展现给学生。我花了大量的时间来制作幻灯片（PPT），设计了大量的动画。本节课的主要内容是学习共价键理论的知识，并利用原子轨道和共价键理论的知识分析氮分子中的成键情况，学习两种类型的共价键：键和键。我的教学思路是：关于共价键本质的内容是建立在轨道重叠（电子云重叠）的基础上，从轨道重叠的视角出发，引导学生重新认识化学2中学习过的有关共价键的概念和特征。教学中，我通过创设雪花的情境引入主题，通过动画展示共价键的形成过程，通过绘图和用手演示表征了氮分子中的成键情况，对抽象的结构知识有了较为形象化的认识，实现了知识的个性化掌握，取得了较好的学习效果。虽然我在课前做了大量的准备工作，但是在课堂教学过程中与学生的沟通还是不尽如人意。如何更好地促进学生概念转变和发展呢？这将是我今后在教学中要突破的瓶颈。上完课后我觉得，如果把练习4（σ键的常见类型有① s-s , ② s-pz , ③ pz-pz，请指出下列分子中σ键的类型: A.H2 B.NH3 C.F2 D.HF）做为课后习题供学生思考的话，课堂40分钟的时间就可以省下1-2分钟。这样的话，我在最后小结时就可以更从容些了！

第三篇：共价键教案

共价键教案

一、教学目标：

知识与技能

1.巩固离子键的概念和电子式的书写

2.通过对HCl形成的化学本质探讨，理解共价键的概念，能用电子式表示共价化合物的形成

3.掌握常见物质空间结构，会用结构式表示 过程与方法

通过共价键的学习，培养学生对微观粒子运动的想象力 情感态度与价值观

培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法

二、教学重点

1.理解共价键的本质

2.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物

三、教学难点

1.用电子式、结构式表示共价键和共价化合物 2.用共价键去解释某些化学性质

四、教学方法

情景演示、对比、引导讨论

五、教学过程

【复习】

1、什么叫离子键？原子、离子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。

【思考】我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么方式结合在一起的呢？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？

【过渡】大家还记得氢气在氯气中燃烧有什么现象吗？并写出反应方程式。从宏观的角度看，氯气和氢气发生了化学反应，生成了新物质氯化氢。如果从微观的角度，又应该怎样理解这个反应呢？

【课题】H2与Cl2反应的微观本质

【问题】H和Cl之间是如何结合成为HCl分子?

【动画】原子结构示意图探究

【讲解】氢原子和氯原子结构都是不稳定的，氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外层有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，那么两原子都可以达到稳定结构。

【引出】像氯化氢这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。【板书】 二：共价键

1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析 【板书】成键粒子：原子

成键性质：通过共用电子对形成的相互作用

【设问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）

【课件】形成条件：同种或不同种非金属元素原子结合；

部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl

3【讲解】像HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。【设问】还有哪些是共价化合物呢？举例说明

【讲解】刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？

【强调】：铵盐是离子化合物

【设问】那么共价键存在在哪里呢？ 【课件】存在：

非金属单质 原子团

气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物

【讲解】共价键是再分子、原子、原子团中，相邻两个或多个原子团通过共用电子对所形成的相互作用，参与成键的原子各自提供未成对的价电子形成共用电子对，这一对电子同时围绕成键的两原子核运动。

【讲解】同样，和离子化合物一样，共价化合物也能用电子式表示。【板书】2.电子式表示：

【讲解】在HCl分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子转移，并未形成阴阳离子。因而，书写共价化合物的电子式时不能标电荷，在用电子式表示共价化合物时，首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子，需共用几对电子，才能形成稳定的结构，再根据分析结果进行书写。

【示范】用电子式表示氯化氢的和氯化氢的形成过程 【强调】在书写电子式时要注意：

①不用箭头表示电子的偏移；

②相同原子不能合并在一起；

③没有形成离子．不能像离子化合物一样用[ ]和电荷符号 【练习】用电子式表示I

2HF H2O N2的形成过程

【思考】根据H2的电子式思考为什么他是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度思考）

【提示】因为H两两结合才能形成稳定结构，而构成稀有气体的原子本身就具有稳定结构

【讲解】化学上用电子式虽然可以清晰的表示出共价键的实质，但是，表达书写起来比较麻烦，所以我们常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子叫结构式。将上述HCl分子改写成结构式。

【练习巩固】将书本上的电子式改写成结构式

【思考】观察表1-3分子的结构，思考非金属原子的成键有何规律 学生相互讨论，教师指导下，归纳总结出原子间形成共价键的规律 【总结】成键规律

以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对可以是一对，也可以超过一对，与最外层电子数有关，每个原子达到2e或8e最稳定结构所需要的电子数就是它的成键数

【辨析】1.离子化合物不存在共价键，共价化合物不存在离子键．

2.非金属原子不能形成离子化合物

※3.只有非金属原子才能形成共价键

【练习】请写出NaOH Na2O2 NH4Cl的电子式

【思考】H2与HCl中都形成了共用电子对，但为什么H2中H的化合价为0，而HCl中H为+1价，Cl为-1价呢？

【讲解】氢分子的形成：

形成的共价键特点：得电子能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性（所以化合价为0）。氯化氢分子的形成：

形成的共价键特点：得电子的能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷（-1），氢原子带部分正电荷（+1）。

【讲解】因此，我们把共价键分为两类——非极性键和极性键

3、共价键的分类

1）非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键 判断：同种原子之间 特点：成键原子不显电性 原因：得失电子的能力相同

2）极性键：共用电子对发生偏移的共价键 判断：不同种原子之间 特点：成键原子带部分电荷 原因：得电子的能力不相同 【练习】

六、板书设计 二：共价键

1、概念：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，叫做共价键。

成键粒子：原子

成键性质：通过共用电子对形成的相互作用

2、电子式表示

3、共价键的分类

非极性键和极性键

第四篇：共价键我的教案

[复习]

1、必修中学过共价键概念。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。

2、原子轨道、电子云概念。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道电子是在核外一定空间运动的，元素原子形成共价键—————共用电子对时，电子云要发生重叠，它们又是通过怎样的方式重叠，形成共价键的呢？要想弄清楚这个问题，让我们共同学习今天的内容。

[板书]

第二章 分子结构与性质

第一节

共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用电子对，你能用电子式表示H2、HCl、C12分子的形成过程吗？

［投影］HCl的形成过程：

［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H3。、H2Cl和Cl3分子，这表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？如何用电子云和原子轨道的概念来进一步理解共价键呢？

［探究］用电子云描述氢原子形成氢分子的过程如图2—l所示

一、共价键

[讲述]两个1s1电子 相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了 ［板书］

2、共价键的形成条件：

(1)两原子电负性相同或相近

(2)一般成键原子有未成对电子

(3)成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

3.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低 ［板书]

4、共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键，HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供一个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。[板书] 特点：头碰头，轴对称，重叠程度大，稳定不易断裂

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)［过渡］p能级有三个呈哑铃形原子轨道，且相互垂直。有一个原子轨道头碰头形成σ键，另外两个原子轨道如何呢？给出自制模型让学生思考。

[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成

[讲述]π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、重叠程度小，容易断裂。

小项目结σ键键型沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”轴对称镜像对称π键成键方向电子云形状牢固程度成键判断规律强度大，不易断裂强度较小，易断裂共价单键是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键，共价三键中一个是σ键，另两个为π键。［板书]

1、共价键的特性

（1）饱和性、决定分子的组成即原子结合成分子时的数量关系（2）方向性、依据最大重叠原理。决定了分子的立体构型 总结：共价键的分类：按电子云的重叠方式分：σ键和π键

按共用电子对数分为：单键、双键和三键

按共用电子对数是否偏移分为：极性共价键和非极性共价键

[过渡]方向性决定；了分子的空间构型，我们通过下面知识的学习，更好的理解共价键的方向性。这就是键参数。指导阅读P30表2-

1、表2-2了解一些共价键的键能、键长并思考问题

[板书]

二、键参数——键能、键长和键角

思考：键能与共价键的强度有什么关系？键能与化学反应能量变化有什么关系？怎样利用键能数据计算反应的热效应？

【板书】1.键能

气态基态原子形成1mol共价键释放的最低能量(或拆开1mol共价键所吸收的能量)，例如H-H键的键能为436.0kJ.mol-1 [说明] ①键能的单位是kJ·mol-1

②形成化学键通常放出热量所以键能通常取正值 ③键能越大，化学键越稳定

2.键长

形成共价键的两个原子之间的核间的平衡距离。共价半径与范式半径（资料卡片P32）

[说明] ①键长的单位都是pm=10-12m(P31注释)②键长越短往往键能就越大，共价键越稳定

3.键角

分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。

CO2 1800 H2O

104.50

NH3

107.50

CH4

109028’ 小结：键能/键长决定共价键的稳定性;键角决定了分子的空间构型。[过渡]观察P32表2-3列出了CO和N2的某些性质 [板书]

三、等电子原理 等电子体： 等电子原理：

2e-10e-

18e-微粒的考察、随堂练习本节小结 布置作业：

第五篇：《共价键》说课稿

共价键说课稿

高一化学组

李媛媛

《共价键》说课稿

《化学键》是高中化学必修2第一章物质结构 元素周期律中第三节的内容。共包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键几部分内容，本节课我要说课的内容是共价键，下面我将从以下几个方面进行说课：

一、说教材：

1、教材的地位和作用

“共价键”是《化学（必修）2》中第一章第三节内容，继初中的物质变化、化学反应之后，通过对化学键概念的建立，帮助学生从微观角度认识物质的构成和化学反应的本质；同时以“化学键”为桥梁，引导学生从物质变化和能量变化两个角度认识化学反应，为后面研究化学反应的利用奠定基础。

2、教学目标：

确立依据：化学键存在于微观结构中，我们无法进行观察，只能通过CAI演示，使学生去了解形成过程。这部分内容属于化学基本概念，这在高考试题中也属于重点，所以很有必要去突破这部分内容。知识与技能：

（1）使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电

子配对法的理解。

（2）能较为熟练地用电子式结构式表示共价分子的形成过程和分子

结构。

（3）理解极性键、非极性键的概念。

兴趣，调动学生内在的学习动力。

2、小组讨论

采用讨论法让学生畅所欲言、各抒己见，通过小组讨论，学会思考、分析和总结。

3、多媒体教学

本节教材概念多，内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化。

三、说学法

本节课我通过启发学生发现问题，自然而然提出问题，通过观看动画、问题讨论，并让学生用自己的语言进行归纳，从而解决问题，使学生在整个课堂教学中感受成功的乐趣，同时又学会如何去发现问题。

四、说教学过程

本节先复习离子键，使学生明确我们学习的离子键与初中学习的各种微粒构成物质的关系，引出本节课要解决的问题：分子如何构成微粒？原子能否直接构成物质？这样设计，既是初中的内容和高中必修内容有一个很好的衔接，又能复习上一节课学习的离子键。在进行共价键形成的教学时，以氢分子、氯分子和氯化氢分子为例说明共用电子对如何使两个原子相互结合在一起，形成新的一种类型的化学键――共价键，指出形成共价键后可以使能量降低，达到稳定结构。然后再引导学生思考稳定结构的意义，并用电子式举出几个常见的共价分子形成过程中达到稳定结构时如何形成共作电子对的，让学生学会用电子式表示共价分子。由于用电子式表示共价分子相对繁

为例分析一下共价键的形成。[多媒体演示] 师：在HCl的形成过程中，氢分子被破坏成氢原子，氯气分子被破坏成氯原子，那么，当氢原子和氯原子相遇时，它们是通过什么作用结合成氯化氢分子的呢? 生：它们是通过共用电子对形成氯化氢分子的。

师：对。从氯原子和氢原子的结构来分析，由于氯和氢都是非金属元素，不仅氯原子易得一个电子形成最外层8个电子的稳定结构，而且氢原子也易获得一个电子，形成最外层两个电子的稳定结构。这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，所以相遇时都未能把对方的电子夺取过来。这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构。这种电子对，就是共用电子对。像氯化氢这样以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。而原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，就叫做共价键。 [多媒体板书]

1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。

2、成键微粒： 原子

3、相互作用： 原子间通过共用电子对所产生的强烈的相互作用。

（即原子间的静电作用.）

4、成键条件： 一般由同种或不同种非金属与非金属元素原子形

3下列化合物分子中只有共价键的是：D A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO4 [推进] 练习后进行离子化合物共价化合物比较，作为本节课重点，务必使学生分清离子键和共价键，离子化合物和共价化合物。【第二课时】 [复习] 练习离子化合物电子式的书写，引出共价化合物电子式的书写。并等直接讲解HCl、Cl2、NH3等电子式结构式的书写。[推进]讲解电子式表示共价化合物形成过程，并练习。

请同学们回忆用电子式表示离子化合物的形成过程，它与表示共价化合物形成过程的有哪些区别呢？

生1：没有小弧线表示电子的得失

生2：生成的HCl中Cl原子也没有用括号括起来

为什么用电子式表示离子化合物与表示共价化合物有如此区别呢？这是因为在氯化氢分子中，共用电子对仅发生偏移，没有发生电子得失，未形成阴、阳离子，因此，书写共价化合物的电子式不能标电荷。而氯化钠形成过程中钠原子完全失去电子给氯原子形成钠离子和氯离子。因此两者电子式的表示是不同的，同学们要注意这点区别。[多媒体展示] 练习：用电子式表示下列共价化合物的形成过程。

阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键

阴、阳离子相 互作用

活泼金属和活泼非金属得失电子成键

离子化合物

共用电子活泼金属和对不发生活泼非金属偏移 得失电子成键

共用电子对偏向一方原子

相同非金属元 非金属单质、素原子的电子 某些化合物 配对成键

不同非金属元 共价化合物和 素原子的电子 某些离子化合 配对成键

物 [课堂小结]

本节课我们主要介绍了共价键。希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。深入理解化学键的内涵。学会判断离子键、共价键。

[布置作业]