第一篇：2018年中考化学物质的构成和变化考点4溶液6溶液的配制综合
溶液
（18河南）1l.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时,下列操作会导致结果偏小的是【 】 ①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质;②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。A.①② B.①③ C.②④ D.③④
（18衡阳）10.实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8% B.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率 C.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D.量取水时，用规格为100mL的量筒
（18葫芦岛）7．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列描述错误的是（）
A．用50mL的量筒量取45mL蒸馏水 B．溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒
C．实验的主要步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签 D．配制好的氯化钠溶液装入刚清洗过还未干燥的试剂瓶中保存
（18长春）20．在实验室里配制100g溶质的质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）用NaCl固体和蒸馏水配制溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是稀释前后 的质量保持不变；（2）下列配制方法可以达到上述实验目的的是。
A．将10gNaCl固体与100g水混合溶解
B．向50g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液中加入50g水
（18襄阳）50、10%的CaCl2溶液常用作路面的保湿剂。
（1）CaCl2中Ca、Cl元素的质量比为________________；
1(2)要配制200 kg 10%的CaCl2溶液，需要水的质量为_______________kg。
（18泰州）(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
（18雅安）16．（本题共9分）味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应)，另外还含有NaCl，其它成分不考虑。请回答下列问题:(1)味精中至少含有(填数字)种元素。
(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是(填字母)。
A.5mL B.10 mL
C.50 mL
D.100 mL(3)下图是配制过程，正确的操作顺序为(填字母)。
A.①②③④
B.②①④③
C.②④①③
(4)为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验: ①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是:静置后，在上层清液中加入
(填化学式)溶液，观察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，所测定的味精中NaCI的质量分数
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为
。(计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量:NaCl-58.5 , AgCl-143.5)2（18辽阳）15．小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是 ③
（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是 ②①④③⑤
（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是
搅拌，加速溶解。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是
装瓶贴标签。
第二篇：溶液的配制教案
《物质的量浓度溶液配制》教案
贺德志
授课班级: 授课时间: 授课地点:102实验室 教学目标
知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验基本技能，为生物组培室培养母液的配制奠定操作基础。
过程与方法：掌握溶液物质的量浓度的配制方法
情感态度与价值观：重视实验态度与习惯的形成，培养学生严谨、求实的科学作风。
教学重点
定量分析及相应的简单计算；一定物质的量浓度溶液的配制。
教学难点
计算方法的掌握；各操作环节的精度配制把握。
教学过程
一、新课引入
展示图片：这是我们在生活和生产中常常用到的溶液（复方甘草口服溶液：祛痰 止咳剂„），我们使用到的这些溶液都是配制出来的。
展示图片：这是初中我们学过的配制一定质量分数溶液的流程。这里以10%NaCl 溶液100g的配制为例，复习一下其配制步骤。（有3步，第一步是？„）
展示图片：要把这些瓶里的药品取出一些量来，是称取方便，还是量取方便？ 生：量取方便（所以厂家已经把刻度在这些瓶子上刻上去了，我们用时只要量取 几小格就可，挺方便）
师：既然量取溶液更方便，所以我们就需要一种跟溶液体积有关的浓度表示方式 ——物质的量浓度。
师:请同学们回忆写出物质的量浓度计算公式。
今天就由同学们亲手配制一定物质的量浓度溶液，想不想？
二、新课
【任务布置】现组织培养室急需100mL 1.0 mol/L的Na2CO3（相对质量：106）溶液。【知识准备】PPT展示“配制程序图例”
1.（师黑板上演示）需称量多少克Na2CO3固体？
n = cV = 1.0 mol/L × 0.1 L = 0.1 mol m = nM = 0.1 mol × 106 g/mol = 10.6 g 2.（提示问）称好后在什么容器中溶解Na2CO3固体？（烧杯？量筒？容量瓶？）3.如何尽可能转移溶质？（用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次）4.选用什么样的仪器来定容该溶液（烧杯？量筒？容量瓶？）
5.如何确保溶液的最终体积为100mL？（平视，液体凹液面最低处与刻度线相切）教师引导学生观察容量瓶的构造、特点。
【技能准备】①使用前要检查是否漏水，并用蒸馏水洗净。②不能用作物质反应或溶解或稀释的容器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中。③不能长期存放溶液。
【学生操作】配制一定物质的量浓度的溶液。1．领取任务
分成4个实验小组，每组领取一个实验任务 2．清点所需实验仪器和药品：
3．执行任务：对照教材上的操作提示，操作体验一次。【操作后交流】
1．如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？（借助玻璃棒，且玻璃棒不能与容量瓶口接
触，防止溶液外流）
2．为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？（确保溶质全部转移到容量瓶中，减少实验误差）3．若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？若不能那又该怎么办？（倒掉，重新配制）
4.定容时俯视刻度线结果会怎样？
5．定容好的容量瓶摇匀后发现液面低于刻线，还能再加水补充至刻度线吗？（不能，否则将使溶液体积变大，使浓度变小）
三、课堂反馈
(一)欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 1．用天平称取氢氧化钠固体 克。
2．将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。
3．用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏。
4．向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。
5．盖好瓶盖，将配好的溶液移入 中并贴好标签。(二)若在配制过程中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响？
1．容量瓶事先用蒸馏水洗涤，没有干燥就进行实验（）2．称量溶质时，托盘天平左右托盘的物品放反（）3．用玻璃棒搅拌溶解溶质时，用力过猛，一部分液体溅出烧杯（）4．转移时，少量液体溅出容量瓶（）5．转移完毕后，没有洗涤操作直接加水定容（）6．定容时加水不小心超过刻度线，立即用胶头滴管将多余液体吸出（）7．定容后对容量瓶内的溶液上下颠倒摇匀，发现凹液面低于容量瓶刻度线（）8．当摇匀后凹液面低于刻度线，立即加水至凹液面与容量瓶刻度相切（）9．配制100ml 1mol/L的NaCl溶液,事先用1mol/L的NaCl溶液润洗容量瓶（）10．配制NaOH时，溶解后，未经冷却将较浓的NaOH溶液转移到容量瓶（）
四、技能拓展
在微生物工程和植物组织培养大量开发的今天，相应培养基的配制是一门必备技能，其中很多溶液的浓度都是用物质的量浓度表示的。下次课将带大家为生物组织培养室配制培养母液，期待你们的积极参与哟！
第三篇：溶液配制(个人总结)
溶液配制
LB固体培养基（液体培养基不加琼脂）
胰蛋白胨 1g 酵母提取物 0.5g NaCl 1g 琼脂 1.6g
加蒸馏水水容至100 mL，摇动容器直至溶质溶解，用5mol/L NaOH调pH至7.0，在15psi高压下蒸汽灭菌20min.（1.05kg/cm3）。
一定要在温度降下之前加好抗生素，并且倒好板。LB固体培养基倒板
1.配制：100ml LB培养基加入1.5g琼脂粉
2.抗生素的加入：高压灭菌后，将融化的LB固体培养基置与55℃的水浴中，待培养基温度降到55℃时（手可触摸）加入抗生素，以免温度过高导致抗生素失效，并充分摇匀。
3.倒板：一般10ml倒1个板子。培养基倒入培养皿后，打开盖子，在紫外下照10-15分钟。
4.保存：用封口胶封边，并倒置放于4℃保存，一个月内使用。琼脂糖凝胶
H2O 50 ml 50×TAE 1 ml 琼脂糖 0.5 g EB 2.5 ul（胶不热时加入）微波炉加热30 s，倒入制胶盒。
D-PBS
杜氏磷酸盐缓冲液(Dulbecco's Phosphate Buffered Saline，D-PBS)也是一种磷酸盐缓冲液，与常规PBS的不同之处在于磷酸盐的含量稍低些，并含有 钙镁离子。D-PBS主要用于胚胎学方面的研究，多用于胚胎的冲洗液、冻存液和培养液。
NaCl 0.8g KCl 0.02g Na2HPO4 0.115g KH2PO4 0.02g CaCl2.2H2O 0.0133g MgCl2.6H2O 0.01g D-glucose 0.1g 溶解至100 ml ddH2O中，过滤除菌。胰酶（0.125%）
胰酶 0.25g EDTA 0.02g PBS(1×)200 ml 4℃过夜，0.22 um微孔滤膜过滤，分装。
摇菌时抗生素浓度
氨苄工作浓度50 ug/mL，配50 mg/mL的，用时稀释1000倍 卡那工作浓度30 ug/mL，配30 mg/mL的，用时稀释1000倍
pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液（含4 mM EDTA）：
取27.22克NaAc·H2O溶于1000 ml蒸馏水，即为0.2M NaAc，用冰醋酸配制0.2 M醋酸，然后取410 ml 0.2M HAC和590 ml 0.2M NaAc混匀，测pH值调到pH4.75，然后每1000 ml溶液加入5.95g EDTA-Na2溶解即可。此溶液为200 mM pH4.75的醋酸缓冲液，EDTA为16 mM。使用时将该溶液1：4稀释（1份该溶液加3份蒸馏水）即成50 mM pH4.75 50 mmol/L的醋酸缓冲液，含4 mM EDTA。
刺激缓冲液：
在100 ml MEM培养基中加入IBMX 0.0111 g，加入MgCl2 6H2O 0.2033 g，70℃加热溶解约1 h，至无絮状漂浮物。冷却至37 ℃备用。双抗的配制：
1.所用纯净水（双蒸水）需要15磅高压20分钟灭菌。
2.具体操作均在超净台内完成。青霉素是80万单位/瓶，用注射器加4ml灭菌双蒸水。链霉素是100万单位/瓶，加5ml灭菌双蒸水，即每毫升各为20万单位。
3.使用时溶入培养液中，使青链霉素的浓度最终为100单位/ml。1单位＝1微克。可分别取4ml青链霉素配成混和液，这样青链霉素的浓度各为10万单位/ml,然后将8ml溶液稀释十倍，青链霉素的浓度各为1万单位/ml，用时可向培养液中加入1%的双抗，即可达到终浓度为100单位/ml.
第四篇：自用分析化学教案 溶液的配制
无机化学分析化学教案
实验八 溶液的配制
一、实验目的：
1、掌握一般溶液的配制方法和基本操作；
2、学习相对密度计、吸管、移液管、容量瓶的使用方法。
二、溶液的配制步骤 1.溶液配制中的计算
1.1由固体试剂配制溶液
（1）质量分数
x =m溶质 / m溶液
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液 m溶液=ρ溶液V溶液=ρ
溶剂
V溶剂+ m溶质=ρ
溶剂
V溶液+ m溶质
若溶剂为水
ρ溶剂
=1.0 g/mL（2）质量摩尔浓度
b（mol/kg）=溶质物质的量(n溶质)/ 溶剂的质量(kg)n溶质= m溶质/M(mol)b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂ρ
溶剂）
若以水为溶剂：b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂）通常V溶剂单位为1000 b = n溶质 / m溶剂 = m溶质 /（M V溶剂1000）
(为什么要除以1000？）（3）物质的量浓度
c = n溶质/ V溶液= m溶质/(MV溶液)V单位为L。
1．2.由液体（或浓溶液）试剂配制溶液
（1）体积分数
无机化学分析化学教案
φ溶质 = V溶质/ V溶液（V/V）
或φ溶质（%）= 100V溶质/ V溶液（V/V）（2）质量分数
质量分数
x =m溶质 / m溶液
m溶质=ρ
溶质
V溶质
质量百分浓度: X(%)= 100 x =100 m溶质 / m溶液（3）物质量的浓度
溶液计算的原则是：配制原则溶液配制可视为一个稀释过程，配制前后物质的量不变。
配制前 配制后
c溶质V溶质= c溶液V溶液= c溶液（V溶剂+ V溶质）
（V溶剂+ V溶质）= V总
可以计算出V溶质，即应该取多少mL的溶质。
c溶质 可以通过查表获得，或按课本方法。
常见的的酸碱的量的浓度（c溶质）：盐酸：，硫酸：，硝酸：，2.溶液配制方法
2.1 溶液配制方法（1）粗略配制
相当于粗称，用的仪器与器皿。（2）准确配制 用的仪器与器皿。
2.2 溶液配制过程
（1）计算-------（2）选择仪器与器皿--------（3）取样（称取，或量取）-------（4）转移------（5）溶解（小烧）、或混合------（6）定容.2.3 容量瓶使用无机化学分析化学教案
容量瓶
(1)检漏（注意容量瓶与瓶塞要配套）注入自来水至标线附近，盖好瓶塞，右手托住瓶底，将其倒立2min观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，若仍不漏水则可使用。
(2)洗涤
自来水
洗涤液(15～20cm3)，盖上瓶塞，转动容量瓶,使洗液流瓶内壁用自来水、蒸馏水（2-3遍）。（3）转移：小烧杯、引流（4）定容：
当溶液达2/3容量时，将容量瓶摇晃作初步混匀（不能倒转容量瓶），定容，混均。
3.实验内容
练习（1）草酸标准溶液配制：精确配制。（分析化学实验：p63）练习（2）盐酸、氢氧化钠溶液的配制：粗略配制。（分析化学实验：p63-64）
4、教学提示
本实验的重点：溶液配制中的计算、溶液配制方法、准确配制、容量瓶操作。本实验的难点：减量称量；移液管，容量瓶及比重计的正确的使用
5、问题与讨论：
2、用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀释溶液洗三遍？为什么？
3、怎样洗涤吸管？水洗净后的吸管在使用前还要用吸取的溶液来洗涤？为什么？
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第五篇：配制一定物质的量浓度的溶液教案
配制一定物质的量浓度溶液教案（含说课）
说课：
一、教材的地位与作用。
本节课属于一个学生分组实验且此实验是学生所做的第一个定量实验，起着承前启后的作用。在这个实验过程中，学生既要认识并掌握新的仪器——容量瓶及其正确使用方法，又要对使用天平称量的操作、烧杯、玻璃棒的正确使用、溶解的操作等一系列基本操作进行复习。在教学目标上，第一、要复习已会的基本操作。第二、要让学生熟练掌握容量瓶的正确使用以及配制一定物质的量浓度溶液的方法与技巧。在教学过程上，我们采用分组合作的方式让学生协作完成实验，最终完成树立节约的理念，安全的意识、培养学生学习化学的兴趣，合作的精神以及严谨的科研态度等情感态度目标。
二、所用到的药品、仪器。药品：食盐、蒸馏水。
仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
原课本实验内容分为两部分，一、用固体氯化钠配制一定物质的量浓度的溶液。
二、用盐酸配制一定物质的量浓度的溶液。在原料选取上分别为固体和液体，对应的量取工具分别为托盘天平和量筒（本来托盘天平的精密度是不够的，应该选取分析天平，但限于中学学校设备，故选用托盘天平）。但是此学生实验配制的溶液浓度小，回收价值不大，一般作废液处理。故此，我们选择用大试剂瓶将学生配制的氯化钠溶液回收，再将氯化钠溶液代替盐酸供给学生。这样，既避免了药品的浪费，又减小了废液处理难度，保护了环境，还避免了使用盐酸过程中的潜在危险。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，首先必须进行计算从而得出药品的需求量。而常见的药品浓度有多种表示方法，如物质的量浓度、质量分数、体积分数等。如何进行换算这是一个重点。故在实验过程中我们提供的浓氯化钠溶液采用质量分数的表示形式。
教案
一、教学目标
a)知识与技能：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)过程与方法：在实验中培养学生的观察能力和动手操作能力。c)情感态度与价值观：培养学生学习化学的兴趣、树立节约的理念、安全的意识、合作的精神以及严谨的科研态度。
二、重点与难点：
a)重点：初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。b)难点：正确使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液。
三、实验用品
a)药品：食盐、11%的氯化钠溶液、蒸馏水。
b)仪器：托盘天平（带砝码）、10ml量筒、称量纸、药匙、玻璃杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管。
四、实验过程
引入：物质的量是化学上重要的物理量，是把宏观物质与微观粒子联系起来的桥梁。学习配制一定物质的量浓度的溶液对于学习化学和今后的工作，都有非常重要的意义。那么，怎样配制一定物质的量浓度的溶液呢？ [学生回答、教师总结]
1、即：
（1）计算所需溶质的量
（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）
（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。（要求平视）
（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。[板书]配制一定物质的量浓度的溶液 [展示容量瓶、] [教师]这是配制一定物质的量浓度的溶液的重要仪器，我们在化学课堂上已经对它有了一定的认识，下面，我们请两位同学分别说出它们的用途及使用方法。
[学生甲]容量瓶的使用
1、容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2、使用前须检验容量瓶是否漏水。
3、溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4、溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。[教师指导]配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题 计算
2、称量
3、溶解（稀释）
4、移液
5、洗涤、6定容
7、摇匀(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20℃时标定的，而绝大多数物质溶解时都会伴着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
(4)定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器(指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积)。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液的润湿容量瓶磨口时有所损失造成的。
[教师]本节课我们主要进行以下实验内容 [板书]
一、配制100mL2.0mol/LNaCl溶液
二、用11%的氯化钠溶液配制0.2mol/LNaCl溶液
已知：11%的氯化钠溶液密度为：1.07g/ml 氯化钠的相对分子质量为：58.5 [学生实验，教师进行巡视指导] [思考]：
1、应该怎样用托盘天平称量NaCl固体？
2、将烧杯里的溶液转移到容量瓶中后，为什么要用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中？
3、量瓶配制溶液时，如果加水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加水到刻度线。这种做法对吗？如果不对，会引起什么误差？如果已经这样做了，又该怎么办？
重点注意事项：
（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；
（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制。
[布臵作业]填写好本次的实验报告。
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