必修2
第七章
有机化合物
年
级
高一
学
科
化学
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核
****年**月**日
【课
题】
第三节
乙醇
【学习目标】
1.学习方法：通过实验探究，小组合作，教师引导
2.学习内容：
乙醇的分子结构和化学性质，烃的衍生物、官能团的概念，乙醇在日常生活中的应用。
3.学习程度：掌握乙醇的分子结构和化学性质，理解烃的衍生物、官能团的概念，认识乙醇在日常生活中的应用。
共
同
学习
内
容
与
过
程
1、请写出苯的分子结构
结构式：
结构简式：
2、写出苯与液溴反应方程式：
“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
〖设问〗同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要性质和用途？这节课我们一起来学习和研究。
从杜牧诗句可知，在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。
啤酒含酒精3%-5%，葡萄酒含酒精6%-20%，黄酒含酒精8%-15%，白酒含酒精50%-70%
(以上均为体积分数)
苯的分子结构是什么样？
你能写出苯与液溴反应的方程式吗？
第三节
生活中两种常见的有机物
一、乙醇的物理性质：
无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精；
沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；
能溶解多种无机物和有机物。
二、乙醇的分子结构
分子式
：
结构简式:
乙醇可以看成时CH3CH3分子中的一个H被—OH（羟基）取代衍变而来，请同学们试着叙述“烃的衍生物”概念。
烃的衍生物：
官能团定义：
“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。
乙醇的化学性质主要由—OH（羟基）
“官能团”决定。
三、乙醇的化学性质
请同学认真观看乙醇催化氧化实验观察铜丝的颜色变化:
→
_____
→
______,反应后,铜丝的质量
___
_.1．
乙醇与钠反应
金属钠的变化
气体燃烧现象
结论
反应方程式：
2．乙醇的氧化反应
（1）燃烧：优质燃料
反应方程式：
（2）催化氧化
反应方程式：
[交流与思考]
检测酒驾时，用的检测仪器中有K2Cr2O7，它与乙醇发生了什么反应，产生什么现象，会让警察一测便知司机是否饮酒了？
四、乙醇的制法：
(1)发酵法：
乙烯水化法实质是乙烯与水加成的反应
(2)乙烯水化法：
乙醇结构式:
1、酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是
（）
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
2、某有机物6
g
与足量钠反应,生成0.05
mol
H2,该有机物可能是（）
A、CH3CH2OH
B、CH3-CH-CH3
C、CH3OH
D、CH3-O-CH2CH3
解题思路：先确定产物，再找出既吸水又与二氧化碳反应的物质。
解题思路：根据氢气的量求出该有机物的物质的量，然后求出其摩尔质量，即可选出。
1.下列物质不能氧化乙醇的是()
A.氧气
B.酸性高锰酸钾溶液
C.酸性重铬酸钾溶液
D.稀硫酸
2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()
A.两个碳原子以单键相连
B.分子里都含6个相同的氢原子
C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
3.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。
乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()
A.6∶3∶2
B.1∶2∶3
C.3∶2∶1
D.4∶3∶2
乙醇可以被多种氧化剂直接氧化，也可以被催化氧化。
注意烃与烃的衍生物结构的区别
要掌握生成氢气的量与分子中醇羟基个数的关系，注意认真计算，不可马虎
1、乙醇的物理性质：
2、乙醇的分子结构：
分子式：
结构式：
3、乙醇的化学性质
（1）乙醇与钠反应
乙醇与钠反应
处键断
乙醇的催化氧化反应
处键断
（2）燃烧：
催化氧化：
4乙醇的制法：
①
②
1.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是()
A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()
A.钠粒浮在乙醇液面上
B.钠粒熔化成小球
C.钠粒在乙醇液面上游动
D.钠粒表面有气泡产生
3.下列说法正确的是()
①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水
②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应
③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏
④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏
A.①③
B.②④
C.①④
D.③④
4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是()
A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分
C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒
D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质
5.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是。
(2)写出A分子在催化剂存在条件
下加热和氧气反应的化学方程式：
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。
(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。
6.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题：
(1)在试管里加入2
mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:。
(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)。
(3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:
K2Cr2O7(橙)+3C2H5OH+4H2SO4
Cr2(SO4)3(绿)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4
被检测的气体成分是 ,上述反应中的氧化剂是 ,还原剂是。
7.按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()
A.CH3CH2OH
B.CO或H2
C.NH3
D.H2
8.下列醇不能发生催化氧化的是()
A.CH3OH
B.C.D.9.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()
A.3∶2∶1
B.1∶3∶1
C.3∶1∶2
D.2∶1∶3
10.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。
实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:
(1)
被加热的铜丝处发生反应的化学方程式
为。
(2)A管中可观察到 现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。
(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是,原因是。
解题思路：物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,可以从溶解性、密度方面鉴别。
钠的密度比乙醇的大,且反应生成气体,钠与乙醇的反应比较平缓。
用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水,乙醇和水均与金属钠反应生。
乙醇与水能以。
根据成键原则,可以判断A和B的结构简式,它们都含—OH,性质相似,能够与金属钠反应,根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应的类型。
(1)乙醇能将氧化铜还原为,故铜丝表面
;
CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化。
(3)
乙醇具有,K2Cr2O7具有,二者可发生氧化还原反应
选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以能确定X气体。
醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。
三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,再根据题干信息算出各醇分子中—OH数之比。
（2）根据实验条件来判断催化所需条件
(3)醇的催化氧化是一个放热反应。据此分析问题，进行回答
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