高中化学人教版(2019)必修第2册第七章第三节乙醇与乙酸第1課时乙醇

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必修2

第七章

有机化合物

高一

化学

笔迹编辑

视频录制

****年**月**日

【课

题】

第三节

乙醇

【学习目标】

1.学习方法:通过实验探究,小组合作,教师引导

2.学习内容:

乙醇的分子结构和化学性质,烃的衍生物、官能团的概念,乙醇在日常生活中的应用。

3.学习程度:掌握乙醇的分子结构和化学性质,理解烃的衍生物、官能团的概念,认识乙醇在日常生活中的应用。

学习

1、请写出苯的分子结构

结构式:

结构简式:

2、写出苯与液溴反应方程式:

“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村。”

〖设问〗同学们可知酒的主要化学成分是什么?它的分子式如何写?它有哪些主要性质和用途?这节课我们一起来学习和研究。

从杜牧诗句可知,在古代我国劳动人民就已掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有几千年的历史。

啤酒含酒精3%-5%,葡萄酒含酒精6%-20%,黄酒含酒精8%-15%,白酒含酒精50%-70%

(以上均为体积分数)

苯的分子结构是什么样?

你能写出苯与液溴反应的方程式吗?

第三节

生活中两种常见的有机物

一、乙醇的物理性质:

无色、透明、有特殊香味的液体;乙醇俗称酒精;

沸点78℃;易挥发;密度比水小;能跟水以任意比互溶;

能溶解多种无机物和有机物。

二、乙醇的分子结构

分子式

结构简式:

乙醇可以看成时CH3CH3分子中的一个H被—OH(羟基)取代衍变而来,请同学们试着叙述“烃的衍生物”概念。

烃的衍生物:

官能团定义:

“烃的衍生物”的性质主要决定于“官能团”。

乙醇的化学性质主要由—OH(羟基)

“官能团”决定。

三、乙醇的化学性质

请同学认真观看乙醇催化氧化实验观察铜丝的颜色变化:

_____

______,反应后,铜丝的质量

___

_.1.

乙醇与钠反应

金属钠的变化

气体燃烧现象

结论

反应方程式:

2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧:优质燃料

反应方程式:

(2)催化氧化

反应方程式:

[交流与思考]

检测酒驾时,用的检测仪器中有K2Cr2O7,它与乙醇发生了什么反应,产生什么现象,会让警察一测便知司机是否饮酒了?

四、乙醇的制法:

(1)发酵法:

乙烯水化法实质是乙烯与水加成的反应

(2)乙烯水化法:

乙醇结构式:

1、酒精完全燃烧后,生成的产物可用一种物质完全吸收,这种物质是

()

A、浓硫酸

B、浓NaOH溶液

C、碱石灰

D、无水氯化钙

2、某有机物6

g

与足量钠反应,生成0.05

mol

H2,该有机物可能是()

A、CH3CH2OH

B、CH3-CH-CH3

C、CH3OH

D、CH3-O-CH2CH3

解题思路:先确定产物,再找出既吸水又与二氧化碳反应的物质。

解题思路:根据氢气的量求出该有机物的物质的量,然后求出其摩尔质量,即可选出。

1.下列物质不能氧化乙醇的是()

A.氧气

B.酸性高锰酸钾溶液

C.酸性重铬酸钾溶液

D.稀硫酸

2.比较乙烷和乙醇的分子结构,下列说法错误的是()

A.两个碳原子以单键相连

B.分子里都含6个相同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

3.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。

乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气。则这三种醇的物质的量之比为()

A.6∶3∶2

B.1∶2∶3

C.3∶2∶1

D.4∶3∶2

乙醇可以被多种氧化剂直接氧化,也可以被催化氧化。

注意烃与烃的衍生物结构的区别

要掌握生成氢气的量与分子中醇羟基个数的关系,注意认真计算,不可马虎

1、乙醇的物理性质:

2、乙醇的分子结构:

分子式:

结构式:

3、乙醇的化学性质

(1)乙醇与钠反应

乙醇与钠反应

处键断

乙醇的催化氧化反应

处键断

(2)燃烧:

催化氧化:

4乙醇的制法:

1.区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是()

A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置

B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热

C.加蒸馏水后振荡,静置

D.加硝酸银溶液后振荡,静置

2.向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是()

A.钠粒浮在乙醇液面上

B.钠粒熔化成小球

C.钠粒在乙醇液面上游动

D.钠粒表面有气泡产生

3.下列说法正确的是()

①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,若变蓝则含水

②除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应

③获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏

④获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏

A.①③

B.②④

C.①④

D.③④

4.下列有关乙醇的物理性质的应用说法不正确的是()

A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分

C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质

5.如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:

(1)A和B的关系是。

(2)写出A分子在催化剂存在条件

下加热和氧气反应的化学方程式:

(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式:。

(4)B在加热条件下能够与HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是。

6.乙醇是一种重要的有机化工原料,它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。乙醇和汽油经加工处理形成车用燃料即乙醇汽油。结合有关知识,回答下列问题:

(1)在试管里加入2

mL乙醇。把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热,使铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜,立即把它插入盛有乙醇的试管里(如图),取出铜丝,可以观察到铜丝表面。写出灼热的铜丝插入乙醇中发生反应的化学方程式:。

(2)乙醇汽油作为一种新型车用燃料,符合我国的能源战略,推广使用乙醇汽油的好处是(写出一条即可)。

(3)对于驾驶员酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验,所利用的化学反应如下:

K2Cr2O7(橙)+3C2H5OH+4H2SO4

Cr2(SO4)3(绿)+3CH3CHO+7H2O+K2SO4

被检测的气体成分是   ,上述反应中的氧化剂是   ,还原剂是。

7.按照下图装置持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体可能是(假设每个反应均完全)()

A.CH3CH2OH

B.CO或H2

C.NH3

D.H2

8.下列醇不能发生催化氧化的是()

A.CH3OH

B.C.D.9.A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应,在相同条件下产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()

A.3∶2∶1

B.1∶3∶1

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3

10.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识,其实验装置如图所示(夹持装置省略)。

实验操作:预先使棉花团浸透乙醇并照图安装好;在铜丝的中间部分加热,片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气,即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题:

(1)

被加热的铜丝处发生反应的化学方程式

为。

(2)A管中可观察到                      现象,从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应,还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的。

(3)实验一段时间后,如果撤掉酒精灯,反应(填“能”或“不能”)继续进行。原受热的铜丝处的现象是,原因是。

解题思路:物质检验最简单的方法是从物质物理性质如颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,可以从溶解性、密度方面鉴别。

钠的密度比乙醇的大,且反应生成气体,钠与乙醇的反应比较平缓。

用无水CuSO4可检验是否有水存在,因为无水CuSO4遇水,乙醇和水均与金属钠反应生。

乙醇与水能以。

根据成键原则,可以判断A和B的结构简式,它们都含—OH,性质相似,能够与金属钠反应,根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应的类型。

(1)乙醇能将氧化铜还原为,故铜丝表面

;

CH3CH2OH在Cu作催化剂的条件下被O2氧化。

(3)

乙醇具有,K2Cr2O7具有,二者可发生氧化还原反应

选项中气体均可还原CuO,但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体,该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4),所以能确定X气体。

醇的催化氧化断裂的化学键是O—H键和连接羟基的碳原子上的C—H键。

三种醇与足量Na反应,产生相同体积的H2,说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同,再根据题干信息算出各醇分子中—OH数之比。

(2)根据实验条件来判断催化所需条件

(3)醇的催化氧化是一个放热反应。据此分析问题,进行回答

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