2018-2019学年苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——探究性学习二氧化硫的性质教案[小编推荐]

第一篇：2018-2019学年苏教版必修1专题4第一单元含硫化合物的性质和应用——探究性学习二氧化硫的性质教案[小编推荐]

探究性学习二氧化硫

背景：2006年12月，新桥中学组织开展第二批学科带头人、骨干教师、教坛新秀的评选活动。化学组5人参评，上课课题是“二氧化硫的性质和作用”。我已经可以算是个老教师了，但在新课程背景下教学这个内容，我还是第一次。我一直在思考，如何才能让我的这节课真正体现新课程理念呢？新课程要求转变学生的学习方式，让他们学会自主学习、合作学习、探究学习。教育家苏霍姆林斯基也告诉我们：“在人的心灵深处，都有一种根深蒂固的需要，这就是希望自己是一个发明者、研究者、探索者。”结合本节课的内容，我决定让学生做课堂的主角，自己动手探究二氧化硫的性质，让他们在探索的过程中实现需要的满足。

教学片段：（以探究二氧化硫与水的反应为例）

一、教学目标：

1）知识与技能： a、了解二氧化硫的物理性质，了解可逆反应的概念； b、掌握二氧化硫的化学性质；

c、培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动 手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。2）过程与方法

通过二氧化硫的组成及价态，分析其可能的性质，并设计实验探究，激发学生学习化学的兴 趣、探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实，进取的优良品质。3）情感态度价值观

通过介绍国内外环境污染的惨痛教训，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意 识到自己的义务和责任。

教学重点：二氧化硫的性质 教学难点：实验方案的设计

二、教学过程：

……

实验探究二： 二氧化硫在水中的溶解情况怎样？如何设计实验来探究？ [学生分组讨论后小结]先请一位同学汇报本组讨论结果，其它小组加以补充。

生甲：（因为是借班上课，所以不知道学生的姓名）第一种方法直接将二氧化硫通入水中，然后滴加两滴石蕊试液，若溶液变红，说明二氧化硫能够溶解在水中，并且与水发生了化学 反应。观察红色的深浅，色深则溶解度大，色浅则溶解度小。

第二种方法是仿照学习氨气的水溶性，尝试做喷泉实验，如果能够成功，说明二氧化硫的水 溶性还是比较大的；反之则较小。

生乙：可以尝试用排水法收集，若比较容易收集，则说明溶解度小，若很难收集到，说明易 溶于水。（第三种方法）

（同学们讨论很热烈，许多同学都跃跃欲试。听到自己的想法被别人说掉了有点泄气，不过 马上又参与到讨论中来。）

生丙：我有更简单的方法，而且我觉得我的方法现象肯定比刚才的方法更明显。（学生有的 起哄，有的催他快讲。）事先在塑料瓶中收集一瓶二氧化硫气体，然后加入水赶紧塞上塞子 充分震荡。如果二氧化硫溶解性较大，会看到瓶子变瘪。其实我知道二氧化硫的溶解度比较 大，才想到这个方法的。（原来如此！）（第四种方法）

经过讨论比较各种方法的优劣，多数同学认为方法二和四现象明显，可操作性强。利用我事 先准备好的仪器装置进行实验后，通过观察和分析现象得出结论。（法二有的同学想到事先 在烧杯水中滴加两滴石蕊试液。）

结论：易溶于水（告知：常温常压下1体积水中可溶解40体积的二氧化硫）；二氧化硫与 水反应生成相应的酸。

提出问题：我们知道二氧化碳与水的反应是一个可逆反应。那么二氧化硫与水的反应会不会 也是一个可逆反应呢？如果是，你可以怎么证明？

讨论后拿出实验方案： 用湿润的蓝色石蕊试纸在矿泉水瓶瓶口检验。现象：试纸变红

结论：，用湿润的蓝色石蕊试纸在矿泉水瓶瓶口检验自然引出二氧化硫与水反应生成亚硫酸 的同时亚硫酸分解生成二氧化硫和水。复习可逆反应的概念（写出相关反应方程式）……

评价与反思：在本课的具体教学中，我力求渗透新课程的新理念，将教教材变成用教材教，力求让每个学生都主动参与，积极合作，通过亲自设计、完成实验，观察实验现象，自己总

结得出相关结论来满足他们研究、探索的需要。但是在具体实施的过程中，还存在以下一些

问题。一是通过我的观察，发现并没有能够做到真正让每个学生都主动参与，积极合作。有

些同学思维一直很活跃，但也有小部分同学只是在听，却没有思考，仿佛“热闹是他们的，我什么也没有”。这说明我在调动学生的兴趣，问题提出的针对性方面还有缺陷。二是驾驭

课堂的能力还有所欠缺。一旦学生说到我事先没有想到的探究方法，我就有点心慌，有时则

没有给予及时的评价。说明课前准备还是不够充分，课堂机智有待提高。我最困惑的是，为

了一节公开课，我当然可以这么上，让学生充分研究和探讨。可是如果每节课都这么上的话，课时肯定严重不足。那么，我该怎么办？希望大家共同探讨解决方法。

第二篇：高一《硫和氮的氧化物—二氧化硫的性质》教案

一、教学背景

教育部制定的最新普通高中《化学课程标准》中指出：探究学习是学生学习化学的一种重要方式，也是培养学生探究意识和提高探究能力的重要途径。教师应充分调动学生主动参与探究学习的积极性，引导学生通过实验、观察、调查、资料收集、阅读、讨论、辩论等多种方式，在提出问题、猜想和假设、制定计划、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等活动中，增进对科学探究的理解，发展科学探究能力。

二氧化硫是人们熟悉的与环境密切相关的化合物。通过对二氧化硫的学习，帮助学生学会用化学的视角去认识身边的物质及其变化。

二、案例设计

新课导入上以全球瞩目的全球三大环境问题之一“酸雨”为切入口，播放一段有关工业废气（主要是二氧化硫）对大气污染造成的严重后果——酸雨的危害，激起学生的求知欲，引入新课。

下面就二氧化硫的水溶性、酸性、漂白性、还原性的`教学内容，用实验探究的方法设计过程如下：

1、提出问题：由二氧化碳是我们非常熟悉的物质引入，知道二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，与二氧化碳相比，二氧化硫在水中的溶解度大吗？其水溶液是否显酸性呢？哪一个的酸性强呢?

2、作出猜想假设：二氧化硫和二氧化碳组成相似，都属于非金属氧化物，性质也可能相似，也可能溶于水且水溶液显酸性。若通入澄清石灰水中，可能出现与二氧化碳相似的性质。

3、制定计划，设计实验：用固—液制气装置（铁架台、圆底烧瓶，胶皮塞、导气管），小试管，水槽，小烧杯。试剂：亚硫酸钠固体，硫酸（1：1），氢氧化钠溶液（用于尾气吸收，二氧化硫为污染气体）。

4、实施实验，收集证据：用向上排空气法收集一小试管二氧化硫气体，用拇指摁住后倒立于滴有紫色石蕊试液的水槽中，移开拇指，观察水溶液进入试管的情况，同时观察石蕊试液的颜色的变化。接着，将产生的二氧化硫气体通入到澄清石灰水中，观察变化。

5、得出结论，发现规律。实验观察到：试管中的水面上升，试管中的液体变成红色，回想二氧化碳溶于水的实验，得出二氧化硫比二氧化碳易溶于水，水溶液显酸性且酸性比二氧化碳强。二氧化硫通入到澄清石灰水中，也能使石灰水先变混浊后变澄清。说明有亚硫酸钙生成，难溶于水，而后亚硫酸钙继续与二氧化硫及水作用生成亚硫酸氢钙。

6、广泛交流，评估、预测：经过交流讨论分析，学生顺利写出二氧化硫与水反应及二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式，大家认识到使石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外还有二氧化硫，但二氧化硫使石灰水变浑浊的程度不如二氧化碳。为什么二氧化硫使澄清石灰水变浑浊的程度小呢？说明亚硫酸钙的溶解度比碳酸钙大。同时进行了实验失败原因的分析：由于二氧化硫能使石灰水先变浑浊后变澄清的过程较短，有的学生观察现象不够全面细致，未看到沉淀生成，今后要一丝不苟，仔细观察；又如有的同学过于急躁，将试管提前移开水面，二氧化硫试管中的水面上升现象观察不到；再如二氧化硫收集少，二氧化硫试管中的水面上升现象不明显。进行预测：二氧化硫与二氧化碳组成及性质相似，那么二者如何鉴别呢？（教师引导从二氧化硫中的硫的化合价入手），根据元素周期律知识，二氧化硫中的硫的化合价为+4价，二氧化硫应具有氧化性和还原性，而二氧化碳中的碳元素却为最高价态，不具有还原性，应可从这一角度进行鉴别。

7、迁移与应用。

①实验验证：二氧化硫的漂白性

②增设实验：在氢氧化钠溶液中先加入1-2滴酚酞试液，在通入二氧化碳，观察溶液颜色变化及原因。

③学生自学搜集资料：教材介绍了SO2能被催化氧化，即SO2具有还原性。

提出问题：能否用我们已有的知识证明二氧化硫的还原性？

学生根据提供的实验用品设计了：将SO2通入（a）Cl2水中（b）Br2水中（c）酸性 KMnO4溶液中三种方案。

学生动手实验，观察现象，三种溶液都退色。

结论：SO2能与以上三种氧化剂反应，具有还原性。联系其他知识，学生经过讨论总结出鉴别CO2及SO2的几种方法如下：

方法

操作

现象、结论、解释

溴水法

氯水法

将气体通入溴水、氯水中

能使溴水或氯水的颜色褪去的是SO2，不褪色的是CO2。

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

高锰酸钾溶液法

将气体分别通入KMnO4溶液中

能使溶液的紫色褪去的是SO2，不褪色的是CO2

2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

品红试液法

将气体分别通入品红溶液中

使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

闻气味法

扇闻

CO2无刺激性气味，而SO2有强烈的刺激性气味

提出问题：SO2是大气的主要污染物之一，根据所学知识如何降低污染？学生在课下收集材料，写出小论文。

三、案例评析

1、内容重组，过度自然。秉着新课程理念“用教材教而不是教教材”，于是我对硫和氮的氧化物的内容做了重新的安排：硫单质及其燃烧后的产物已在初中时接触过，我不再作为上课时的讲解内容，主要讲解二氧化硫的性质。从组成上分析二氧化硫具有酸性氧化物的通性，最后从化合价分析二氧化硫的氧化还原性。这样既过渡自然又环环紧扣。

2、关注学生主体，教师起引导的地位和作用。在整个课堂的教学过程中，所有知识的传授，我都不是直接给出或介绍，而是通过一定的情景，结合学生的知识结构，慢慢地引导学生探究、总结。

3、重视探究活动，培养学生科学素养。这节课我总共设计了三个实验探究：①二氧化硫的水溶性实验②二氧化硫与水反应生成酸的验证实验③二氧化硫与澄清石灰水反应实验。两个问题探究：①二氧化硫水溶性实验方案的设计②二氧化硫的还原性方案设计。探究活动过程中，既有师生互动又有生生互动，探究活动的设计，在很大程度上激发了学生学习的兴趣，让学生能亲身体验探究过程，感受其乐趣、培养了协作、动手能力。

4、不足：在教学过程中，我总是怕学生自己学不懂，学不透，导致有时留给学生思考的时间不够。表现在有些问题总是我提出，有时出现过度指导，没有留给学生充分的思考和学习空间，使学生学习能力提高较慢。

5、在实验教学中，可以涉及所有的环节，也可以涉及部分环节，而且也不一定按上述顺序进行，因实际情况而定。

参考文献：

《高中优秀教案化学必修1》南方出版社 20xx

《高中化学必修新课程案例与评析》陈启新王云生主编高等教育出版社20xx

【高一《硫和氮的氧化物—二氧化硫的性质》教案】相关文章：

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2.二氧化硫的性质与作用反思性说课稿

3.《二氧化硫》教案范文

4.高一化学《含硫化合物的性质和应用》教案设计

5.高一化学《氯气的性质》教案

6.高一化学《分子的性质》教案

7.九年级化学《二氧化硫的性质》教学反思范文

8.二氧化硫性质探究的教学反思

9.盐的性质教案

第三篇：苏教版必修1高中化学第四章硫、氮和可持续发展-含硫化合物的性质和应用同步练习（含答案）

苏教版必修1高中化学第四章硫、氮和可持续开展-含硫化合物的性质和应用同步练习

一、单项选择题

1.利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反响历程如以下图所示，以下说法正确的选项是〔

〕

A.X是N2

B.上述历程的总反响为：2NH3+NO

+NO2

催化剂__

2N2+3H2O

C.NH4+中含有非极性共价键

D.NH3、NH4+、H2O中的质子数、电子数均相同

2.以下说法正确的选项是〔

〕

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3

B.可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2

C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同

D.少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀

3.以下溶液不能区别SO2和CO2气体的是〔

〕

A.酸性高锰酸钾溶液                   B.品红溶液                   C.氢硫酸溶液                   D.Ba(OH)2溶液

4.保护环境,人人有责。以下做法不应该提倡的是〔

〕

A.将废旧电池埋在地下,防止污染                            B.对煤进行脱硫处理,减少SO2的排放

C.对生活垃圾进行分类处理                                    D.开发新能源,减少化石燃料的使用

5.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧〔如机动车尾气、燃煤〕等，以下与PM2.5相关的说法错误的选项是〔

〕

A.大力开展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C.多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的外表进入人体

D.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

6.二氧化硫气体通入显红色的酚酞溶液中，发现红色消失，主要原因是〔

〕

A.有漂白性                      B.溶于水后溶液显酸性                      C.有氧化性                      D.有复原性

7.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，以下根据实验现象得出的结论正确的选项是（）

A.向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性

B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42-

C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有复原性

D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性

8.将盛有1

mol

NO和NO2混合气体的试管倒立于盛满水的水槽中，再通入0.4

mol

O2，充分反响后，整个试管充满水。那么原混合气体中NO与NO2体积比为（）

A.1:2

B.3:7

C.2:5                                  D.无法确定

9.以下气体中，对人体无毒的气体是〔

〕

A.SO2                                       B.N2                                       C.NO                                       D.CO

10.在同一条件下，体积相同的三个烧瓶中分别盛有NH3、HCl、NO2气体，并分别倒立在水槽中，充分反响后〔：3NO2+H2O

=2HNO3+NO，NO不溶于水〕，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为〔设烧瓶中的溶液未扩散到水槽里〕〔

〕

A.3：3：2                             B.2：2：3                             C.1：1：1                             D.2：2：1

11.近年来人们为改善空气质量，治理雾霾而启动了“蓝天工程〞，根据你所学知识,判断以下措施不利于“蓝天工程〞建设的是〔

〕

A.把燃煤的火力发电厂的烟囱造高，减少酸雨的污染

B.实施绿化工程，防治扬尘污染

C.开展新能源汽车，减少传统燃油车的尾气污染

D.推广使用燃煤脱硫技术，有效减少SO2的污染

12.以下描述错误的选项是（）

A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质

B.回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属

C.食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质

D.提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层

13.能与SO2气体发生反响且有沉淀产生的是〔

〕

①NaOH溶液

②H2S溶液

③Ba

(NO3)2酸性溶液

④CaCl2和氨水的混合液

A.①②③                                B.②③④                               C.全部

D.①③④

14.氮气进入超导试验、麻醉等领域，是应用了氮气性质中的〔

〕

A.能与氢气反响                 B.高温下能与金属反响                 C.沸点低                 D.密度与空气接近

15.某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测

得pH为4.0。以下表达正确的选项是〔

〕

A.雨水样品不属于酸雨

B.雨水样品酸性没有变化

C.雨水样品pH降低的原因可能是继续吸收空气中的CO2

D.雨水样品中的pH降低的原因可能是H2SO3逐渐被氧气氧化成H2SO4

16.某学生课外活动小组利用右图装置作如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色。冷却后变为无色，那么原溶液可能是〔

〕

A.溶有SO2的品红溶液                                           B.溶有NH3的酚酞溶液

C.溶有SO2的酚酞溶液                                           D.溶有Cl2的品红溶液

17.以下组合不能形成喷泉的是〔

〕

A.CO2和NaOH溶液                B.HCl和NaOH溶液             C.NO和水                D.Cl2和NaOH溶液

二、综合题

18.SO2的实验室制法是利用亚硫酸钠和浓硫酸的反响。

〔1〕请写出该反响的化学方程式________。

〔2〕反响中的硫酸既不是稀硫酸也不是98.3%的浓硫酸的原因是________。

〔3〕将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物HCl和H2SO4。请写出该反响的化学方程式________。

19.酸雨是当今世界面临的一个重大的环境问题，SO2和NO2都能溶于水形成酸雨而破坏环境。请答复以下问题：

〔1〕酸雨通常是指降水的pH<________，测得某地酸雨的pH=5，那么该酸雨中c(H+)=________mol/L；收集该酸雨，露置于空气中，一段时间后发现pH值变小了，试用化学方程式解释：________。

〔2〕为减少酸雨的产生，有以下措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源。其中有效的措施是_______。

A.①②③

B.①④⑤

C.①③④

D.②③④

20.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜测。

〔1〕[提出猜测]

猜测1：该气体为CO2。

猜测2：该气体为SO2。

猜测3：________。

〔2〕为了验证猜测，该小组设计实验加以探究。

[实验探究]

该小组同学按如下图装置，将气体从a端通入。

B中应该装以下________试剂(填编号)。

A.NaCl溶液

B.酸性KMnO4溶液

C.盐酸

D.澄清石灰水

〔3〕A中品红溶液的作用是________。

〔4〕D中澄清石灰水的作用是________。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：

①A中品红溶液褪色

②C中品红溶液不褪色

③D中澄清石灰水变浑浊

〔5〕[得出结论]

由上述现象，该小组同学确认该气体的成分为：________。

21.硝酸与合成氨工业密切相关，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径．完成以下计算：

〔1〕合成氨时，假设100L的氮气与氢气〔体积比为1：3〕的混合气体通过氨合成塔充分反响后，体积变为90L，那么氮气的转化率为________．〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示〕

〔2〕标准状况下，将500L氨气溶于1L水中形成氨水，那么此氨水质量分数为________．〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示，并保存1位小数〕

〔3〕氨氧化法是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮〔NO〕．此时温度很高，水以水蒸气的形式存在，NO也不与O2反响．假设氨气与氧气物质的量之比为1：1.7时，氨的转化率可达95%，计算反响后NO的体积分数________．〔设氧气在空气中的体积分数为20%，写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保存1位小数〕

〔4〕一氧化氮继续氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．为测定某18K金样品的组成，将2.832g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO2和N2O4的混合气体224mL〔折算至标准状况，下同〕，将该混合气体与84mL

O2混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收．〔

金不溶于浓硝酸〕

填写该18K金的成分表〔写出计算过程，计算结果请用百分数表示并保存1位小数，假设不含该金属那么填0．

18K金成分

Au

Ag

Cu

含量〔质量分数〕

75%

________

________

答案解析局部

一、单项选择题

1.【答案】

B

【解析】A.由氢原子和氧原子守恒可知，X是H2O，故A不符合题意；

B.由分析可知，NH3与NO和NO2，生成两种无毒物质分别为N2、H2O。那么总反响为：2NH3+NO

+NO2

催化剂__

2N2+3H2O，故B符合题意；

C.NH4+的电子式为，不含有非极性共价键，故C不符合题意；

D.NH3、NH4+、H2O中电子数均相同，但是NH3、H2O的质子数为10，NH4+质子数为11，质子数不同，故D符合题意；

故答案为：B。

2.【答案】

C

【解析】A.S与氧气反响生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，所以硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2，故A不符合题意；

B.SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2，故B不符合题意；

C.二氧化硫具有漂白性能使品红溶液褪色，二氧化硫具有复原性能使酸性KMnO4溶液褪色，所以褪色原理不同，故C符合题意；

D.SO2与浓CaCl2溶液不反响，所以少量SO2通过浓CaCl2的溶液无现象，故D不符合题意；

故答案为:C。

3.【答案】

D

【解析】A、SO2中S显＋4价，具有复原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而CO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2，故A不符合题意；

B、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，因此品红溶液可以鉴别，故B不符合题意；

C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，有黄色沉淀产生，CO2不与H2S发生反响，硫化氢可以鉴别，故C不符合题意；

D、SO2、CO2与Ba(OH)2反响生成白色沉淀，继续通入CO2或SO2，沉淀消失，现象相同，不能区别，故D符合题意；

4.【答案】

A

【解析】A.废旧电池中含有大量重金属离子，直接埋在地下，会造成土壤污染，选项错误，A符合题意；

B.燃煤过程中会产生大量SO2，SO2溶于雨水中会形成酸雨，因此需对煤进行脱硫处理，减少SO2的排放，选项正确，B不符合题意；

C.生活垃圾中含有可回收利用物质，对生活垃圾进行分类处理，有利于资源的回收利用，选项正确，C不符合题意；

D.化石燃料的使用，会造成一定的环境问题，且化石燃料的过量开采，会造成生态破坏，而开发利用新能源，可减少化石燃料的使用，选项正确，D不符合题意；

故答案为：A

5.【答案】

D

【解析】A.大力开展电动车，减少燃油汽车的使用，可减少尾气排放，所以A选项是正确的；

B.开发利用各种新能源，可减少化石燃料的使用，减少环境污染，所以B选项是正确的；

C.PM2.5具有较强的吸附性，可吸附一些有害物质，不利用人体健康，所以C选项是正确的；

D.砷为非金属元素，故D符合题意。

故答案为：D。

6.【答案】

B

【解析】因二氧化硫不能使指示剂褪色，酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，红色褪去，说明溶液中已存在没有碱性的物质，是由于二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和。

故答案为：B。

7.【答案】

A

【解析】A．向SO2水溶液中参加少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反响原理，那么SO2水溶液呈酸性，故A符合题意；

B．向SO2水溶液中滴加Ba〔NO3〕2溶液，发生氧化复原反响生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，故B不符合题意；

C．将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化复原反响生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，故C不符合题意；

D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化复原反响溶液颜色褪去，说明

SO2水溶液具有复原性，故D不符合题意；

故答案为：A。

8.【答案】

B

【解析】设1

molNO和NO2的混合气体中有a

mol

NO和(1－a)

molNO2，根据4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3和4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3可得：

34a+1−a4=0.4，解得a＝0.3，因此V(NO)∶V(NO2)＝3∶7。

故答案为：B。

9.【答案】

B

【解析】A.二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，A不符合题意；

B.氮气是空气的主要成分，氮气无毒，B符合题意；

C.NO是有毒气体，对人体健康有害，C不符合题意；

D.CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，D不符合题意；

故答案为：B

10.【答案】

C

【解析】设三种气体体积为标准状况下22.4升,即物质的量为1mol。氨气完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，氯化氢气体完全溶于水,水充满整个容器,其物质的量浓度为为1mol/22.4L=1/22.4mol/L，由化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,1molNO2可生成2/3mol的硝酸,气体体积减少2/3,即进入水的体积为：22.4升×2/3,二氧化氮气体溶于水后生成硝酸物质的量浓度为

23mol22.4L×23

=1/22.4mol/L，那么烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为;1:1:1，C符合题意；

故答案为：C

11.【答案】

A

【解析】A.加高烟囱，只是减少本地地表附近的烟尘和废气，但并没有减少污染物的排放，不利于“蓝天工程〞建设，A符合题意；

B.植树造林，有利于防治粉尘污染，B不符合题意；

C.开展电动汽车可减少汽车尾气的排放，C不符合题意；

D.燃煤脱硫技术，可减少SO2的排放，有效防止酸雨的形成，D不符合题意；

故答案为：A

12.【答案】

B

【解析】A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反响,且无残留,不影响水质,所以A选项是不符合题意的；

B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是符合题意的；

C.铁粉具有复原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C不符合题意；

D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是不符合题意的；

故答案为：B。

13.【答案】

B

【解析】①NaOH溶液与SO2气体反响没有沉淀生成，故错。

故答案为：B

14.【答案】

C

【解析】氮气沸点低，气化时吸热，可用于超导试验、麻醉等领域，C项符合题意；

故答案为：C。

15.【答案】

D

【解析】A、雨水的pH小于5.6，属于酸雨，A不符合题意；

B、溶液的pH越小，酸性越强；故某雨水样品刚采集时测得pH为4.8，放在烧杯中经2小时后，再次测得pH值为4.0，雨水样品酸度逐渐增大，B不符合题意；

C、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，而不是继续吸收空气中的CO2，C不符合题意；

D、雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4，导致雨水的酸性增强，D符合题意，答案选D。

16.【答案】

A

【解析】在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，说明有不稳定的无色物质，加热分解，恢复原来的红色，当冷却后气体溶解在该红色溶液中，发生反响使溶液变为无色，故开始的无色溶液是溶有SO2的品红溶液，应选项A正确。【分析】此题主要考查二氧化硫使品红褪色的原理是自身漂白性，此种漂白不稳定，加热会恢复原状。

17.【答案】

C

【解析】

A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反响生成碳酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A不符合题意；

B、氯化氢能与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故B不符合题意；

C、一氧化氮与水不反响，不会使瓶内气压减小，故不能形成喷泉，故C符合题意；

D、氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠与水，使瓶内气压减小，故能形成喷泉，故A不符合题意；

故答案为：C。

二、综合题

18.【答案】

〔1〕Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑

〔2〕SO2在水中的溶解度较大，不采用稀硫酸；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3〔s〕与H2SO4的反响是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸

〔3〕SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4

【解析】〔1〕在实验室中SO2可利用亚硫酸钠和浓硫酸进行制备，其反响的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

〔2〕在亚硫酸钠和浓硫酸反响制二氧化硫的反响中，需要控制硫酸的浓度，主要是因为SO2在水中的溶解度较大，采用稀硫酸不利用二氧化硫的产生；98.3%的浓硫酸缺少水，硫酸未完全电离，仍以分子形式存在，而Na2SO3固体与H2SO4的反响是在H2SO4电离成离子的状态下才能顺利进行，因此不采用98.3%的浓硫酸。

〔3〕将SO2气体通入CuCl2溶液中，发生了氧化复原反响，其产物为CuCl沉淀、HCl和H2SO4。因此该反响的化学方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

19.【答案】

〔1〕5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4

〔2〕B

【解析】(1)正常的雨水因为含有碳酸而显酸性，pH约为5.6；酸雨是指pH＜5.6的雨水；测得某地酸雨的pH=5，那么该酸雨中c(H+)=1×10-5mol/L；收集该酸雨露置于空气中，一段时间后，亚硫酸被空气中的氧气氧化生成了硫酸，硫酸为强酸，溶液的酸性增强，pH减小，反响的化学方程式为2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4，故答案为：5.6；1×10-5；2H2SO3

+

O2

=

2H2SO4；(2)①少用煤作燃料，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故①选；②把工厂的烟囱建高，不能减少二氧化硫的排放量，故②不选；③在酸化的土壤中加水，不能消除二氧化硫，故③不选；④燃料脱硫，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故④选；⑤开发新能源，能减少二氧化硫的排放量，能减少酸雨的产生，故⑤选；能减少酸雨的产生的有①④⑤，故答案为：B。

20.【答案】

〔1〕该气体为CO2和SO2的混合气体

〔2〕B

〔3〕)验证混合气体中是否含有SO2

〔4〕验证混合气体中是否含有CO2

〔5〕CO2和SO2的混合气体

【解析】回忆学过的能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体，只有CO2和SO2，所以提出的猜测是：①气体为CO2；②气体为SO2；③气体为CO2和SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证SO2是否存在，并除尽，再验证CO2气体的存在，因为SO2的存在对CO2的验证有干扰。

21.【答案】

〔1〕20%

〔2〕27.5%

〔3〕9.8%

〔4〕11.44%；13.56%

【解析】解：〔1〕根据反响方程式

N2+3H2⇌2NH3

△V

V变

100﹣90

所以V变=

100−902

=5L，所以转化率为=

变化量起始量

═

5L100×14

×100%=20%，故答案为：20%；〔2〕n=

VVm

=

500L22.4L/mol

=22.32mol，所以m=nM=22.32mol×17g/mol=379.46g，所以氨水质量分数为：

379.46g379.46g+1000g

×100%=27.5%，故答案为：27.5%；〔3〕由反响4NH3+5O2⇌4NO+6H2O〔g〕，设氧气的体积为1.7，所以空气体积为：8.5，氨气体积为1，氨的转化率可达95%，所以反响的氨气体积为0.95，由反响方程式可知生成一氧化氮的体积为0.95，增加的体积为：

0.954

=0.238，所以反响后NO的体积分数为：

0.958.5+0.238

×100%=9.8%，故答案为：9.8%；〔4〕合金中其它金属的质量=2.832g×〔1﹣75%〕=0.708g，假设与硝酸反响的金属全部是银，那么银的质量=

0.0038mol×41

=1.642g＞0.708g，假设与硝酸反响的金属全部是铜，那么铜的质量=

0.0038mol×21

=0.486g＜0.708g，那么合金中还有Cu和Ag，设银的质量为m，那么铜的质量=0.708﹣m，根据转移电子守恒得

0.708−m64g/mol

×2+

m108

0.0038mol×4，m=0.324g，银的质量分数=

0.324g2.832g

×100%=11.44%，那么铜的质量分数=25%﹣11.44%=13.56%，故答案为：11.44%；13.56%．

第四篇：高中数学 1.3函数的性质及综合应用1教案 新人教A版必修1

福建省漳州市芗城中学高中数学 1.3 函数的性质及综合应用1教案

新人教A版必修1

3、函数性质的应用

函数的奇偶性和单调性是函数的重要性质，运用函数的性质可研究区间、最值的求解，亦可深入研究函数图象的特征。

利用函数的单调性和奇偶性，可以将“抽象”化为具体，使问题简化，这也是等价转化思想方法的重要体现。

例

5、若偶函数f(x)在(– ∞, 0)上是增函数，则满足f(1)f(a)的实数a的取值范围是。

f(1)例

6、已知函数f(x)对任意x , y总有f(x + y)= f(x)+ f(y)，且当x > 0时，f(x)< 0,（1）求证：f(x)是奇函数；

（2）求证：f(x)是R上的减函数；

（3）求f(x)在[-3, 3]上的最大值及最小值。

练习（1）已知奇函数f(x)在(– 1, 1)上单调递减，且f(1-a)+ f(1 – 2a)< 0，则实数a的取值范围是。

（2）设函数f(x)的定义域为R且x≠0，对任意非零实数x1, x2满足f(x1x2)= f(x1)+ f(x2)，（1）求f(1)的值；

（2）判断f(x)的奇偶性。

2f(x)xbxc对任意实数t，都有f(3t)f(3t)，那么例

7、如果函数f(0),f(3),f(4)的大小关系是。

结论：（1）奇函数的图象关于原点对称，偶函数的图象关于y轴对称。

2f(x)axbxc的对称轴为（2）二次函数

x0b2a，即f(x0x)f(x0x)。

〖拓展〗函数y = f(x)的图象关于直线x = t对称的充要条件是：f(t + x)= f(t – x)，即f(x)= f(2t – x)。

例

8、某蔬菜基地种植西红柿，由历年市场行情得知，从二月一日起的300天内，西红柿市场售价与上市时间的关系用图一的一条折线表示；西红柿的种植成本与上市时间的关系用图二的抛物线段表示。

（Ⅰ）写出图一表示的市场售价与时间的函数关系式pf(t)； 写出图二表示的种植成本与时间的函数关系式Qg(t)；

（Ⅱ）认定市场售价减去种植成本为纯收益，问何时上市的西红柿纯收益最大？（注：市场售价和种植成本的单位：元/102㎏，时间单位：天）

f(x0)x0成立，则x0称为f(x)的不动点。已知函x例

9、对于函数f(x)，若存在0，使2f(x)ax(b1)x(b1),(a0)。数（1）当a = 1，b = – 2时，求函数f(x)的不动点；

（2）若对任意实数b，函数f(x)恒有两个相异的不动点，求实数a的取值范围。

第五篇：高中数学 2.2.2对数函数及其性质(二)教案 新人教A版必修1

3.2.2对数函数

（二）教学目标：进一步理解对数函数的定义,掌握对数函数的图象和性质 教学重点：掌握对数函数的图象和性质.教学过程：

1、复习对数函数的概念

2、例子：

（一）求函数的定义域

1． 已知函数f(x)lg(x23x2)的定义域是F, 函数g(x)lg(x1)lg(x2)的定义域是N, 确定集合F、N的关系？

2．求下列函数的定义域：

（1）f(x)

1（2）log(x1)3f(x)log2x13x2

（二）求函数的值域

f(x)log2x 2．f(x)logax 3．f(x)log2x[1,2]

x[1,2]

x224.求函数（1）f(x)log2(x22)（2）f(x)log

2（三）函数图象的应用

1的值域 x22ylogax ylogbx ylogcx的图象如图所示，那么a,b,c的大小关系是

2.已知ylogm(3)logn(3)0，m,n为不等于1的正数，则下列关系中正确的是（）

（A）1

（1）y|lgx|（2）ylg|x|

（四）函数的单调性

1、求函数ylog22(x2x)的单调递增区间。

ylog1(x2x2)

2、求函数2的单调递减区间

（五）函数的奇偶性

1、函数ylog22(xx1)(xR)的奇偶性为[ ] A．奇函数而非偶函数 B．偶函数而非奇函数 C．非奇非偶函数 D．既奇且偶函数

（五）综合

1．若定义在区间（－1，0）内的函数f(x)log2a(x1)满足f(x)0，则a的取值范围（）

(A)(1,1)(B)(1,12](C)(12,)(D)(0,)2

课堂练习：略

小结：本节课进一步复习了对数函数的定义、图象和性质 课后作业：略